关于电子轨道层杂化的问题

碳原子的排布不是1s²2s²2p²
O的排布不是1s²2s²2p⁴吗
形成CO时候就已经电子饱和了
那么为什么CO₂还是sp杂化形成的呢？
再一个其他那些配合物配合离子是怎么判断轨道是怎样杂化的呢？
如Ag(NH₃)₂⁺
SF₆
等物质的电子排布

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其他回答

第1个回答 2008-11-24

你所说的但电子成双配对，达到饱和，是价键理论。有不少局限性，当然杂化理论也是起源于价键论，但已为分子轨道理论所用了。但要知道这些只是理论，是用来解释实验结果的。杂化理论是为了解释分子构型及成键情况。实验发现CO2是直线型，可以用杂化轨道理论的sp杂化解释，杂化时C的2p电子需要先激发为四个单电子，再为了适应成键的需要而sp杂化。

Ag(NH₃)₂也是直线型分子，中心的Ag+也是sp杂化。

SF6是八面体型的分子，d2sp3杂化。本回答被提问者采纳

第2个回答 2008-11-24

关于SP杂化，如果你确实不能理解的话，教你一个极简单的方法：

AB2型：SP杂化
AB3型：SP2杂化
AB4型：SP3杂化

去理解那些太复杂的东西是读化学专业的人的事，这个是我个人总结的规律。
信我者得永生。呵呵。
因为我大学读的就是化学专业。

第3个回答 2008-11-24

C的S轨道和P轨道形成了一个能带。这个是特殊情况。

第4个回答 2021-03-15

杂化轨道：一种现代价键理论

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关于电子轨道层杂化的问题答：杂化理论是为了解释分子构型及成键情况。实验发现CO2是直线型，可以用杂化轨道理论的sp杂化解释，杂化时C的2p电子需要先激发为四个单电子，再为了适应成键的需要而sp杂化。Ag(NH₃)₂也是直线型分子，中心的Ag+也是sp杂化。SF6是八面体型的分子，d2sp3杂化。

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