急求：环境化学两道计算题
1、若大气中二氧化硫含量是0.1mg/L（标准状况下），试计算25摄氏度时其在水中的溶解度。已知水在25度时蒸汽压为0.03167×100000Pa,二氧化硫亨利定律常数为1.22×10（-5次方）mol/(L.Pa),其一级电离常数为0.013,二级电离常数为5.6乘以10（-8次方）
2、厌氧消化池中，水的PH为7.2,与水接触的气体含65%的甲烷和35%的二氧化碳，请计算pE和Eh。已知pE0=2.87
可以不要答案，但是要有过程和公式。最佳加高分，高手解答下~~~~~~
第一题：我把解题思路告诉你把，具体的你来计算好了。在水中的S有两种形态：SO2分子形式存在于水溶液中，第二种是与水反应变成亚硫酸离子和亚硫酸氢根离子。分子形态的二氧化硫浓度通过亨得利公式计算，其中如何把0.1mg/L转化为其在大气中的百分比我就不说了，第二种形态的计算 你如果有戴树桂《环境化学》，建议你参考188页，没有的话我来跟你说吧，下面的截图就是的，后面的步骤是你利用第一个方程求出来氢离子浓度，利用最后一个等式算出S的浓度。这是个解题思路，具体的你还要吧亚硫酸氢根离子也就是氢离子溶度，再加上亚硫酸根离子浓度。就是反应的硫离子浓度了。
第二题，我发现这个是我的作业题目，呵呵 那本书你有的话就在200页，天然水的pE和决定电位一节里面。Eh的计算只要乘以pE0.059就是了。为什么乘以它，是在195页有说明。呵呵……
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