写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性条件下的正极和负极的反应式;CH4—O2燃料电池在以KOH为电解质时的正、负极反应式和在电解质为固体时的正、负极反应式(不知道那个固体叫不叫电解质)。
CH₄+8e⁻+2H₂O===CO₂+8H⁺
CH₄+10OH⁻+8e⁻===CO₃²⁻+7H₂O
CH₄+4O₂⁻+8e⁻===CO₂+2H₂O
一般电池的活性物质是预先放在电池内部的,因而电池容量取决于贮存的活性物质的量;而燃料电池的活性物质(燃料和氧化剂)是在反应的同时源源不断地输入的,因此,这类电池实际上只是一个能量转换装置。
扩展资料:
氢氧燃料电池工作时,向氢电极供应氢气,同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下,通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电,在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后,这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。
工作时向负极供给燃料(氢),向正极供给氧化剂(氧气)。氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-。
氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上,氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。
参考资料来源:百度百科--氢氧燃料电池
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理工学科化学化学方式