写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性条件下的正极和负极的反应式；CH4—O2燃料电池在以KOH为电解

Question

写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性条件下的正极和负极的反应式；CH4—O2燃料电池在以KOH为电解质时的正、负极反应式和在电解质为固体时的正、负极反应式（不知道那个固体叫不叫电解质）。

Answer 1

CH₄＋8e⁻＋2H₂O===CO₂＋8H⁺

CH₄＋10OH⁻＋8e⁻===CO₃²⁻＋7H₂O

CH₄＋4O₂⁻＋8e⁻===CO₂＋2H₂O

一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量；而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。

扩展资料：

氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-。

氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。

参考资料来源：百度百科--氢氧燃料电池

Answer 2

氢氧化钠燃料电池
酸性条件:
负极:H2-2e=2H+
正极:O2+4H+ +4e=2H2O
碱性条件:
负极:H2+2OH--2e=2H2O
正极:O2+2H2O+4e=4OH-
中性条件:
不清楚
CH4一O2燃料电池:
不清楚
ps:写氢氧燃料电池反应方程式的时候注意
酸性条件反应物中不可以有OH-，如果写的方程式反应物中有OH-，等式两边加H+，将OH-变成水。
碱性条件反应物不要有H+。

Answer 3

3．(1)以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：
①酸性条件
燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①
燃料电池正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O②
负极反应式为________________________________________________________________________。
②碱性条件
燃料电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O①
燃料电池正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②
负极反应式为________________________________________________________________________。
(2)固体电解质(高温下能传导O2－)
燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①
燃料电池正极反应式：O2＋4e－===2O2－②
负极反应式为________________________________________________________________________。
解析：(1)①酸性条件：①－②×2即得负极反应式。
②碱性条件：①－②×2即得负极反应式。
(2)①－②×2得负极反应式。
答案：(1)①CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
②CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O
(2)CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O本回答被提问者采纳

Answer 4

化追答

化学

理工学科

理工学科化学化学方式