为什么饱和碳酸氢钠溶液中不能溶解二氧化碳

Question

除二氧化碳和氯化氢气体中的氯化氢，书上给的是通入饱和碳酸氢钠中，老师说通到饱和碳酸氢钠中就不会再溶解二氧化碳了，我不明白，碳酸氢钠溶液饱和是不能再溶碳酸氢钠了，为什么二氧化碳也不能容了呢

Answer 1

　　这是中学化学中的一个著名谎言。误用化学平衡原理的结果。
　　CO2溶解在水中后,以3种形式存在：水合CO2、碳酸H2CO3、电离的HCO3-和CO32-。
　　通常条件CO2的饱和溶液中,这3种形式的浓度比大约为 97:3:0.01,主要存在形式是水合CO2。
　　在这3种形式中,前两种浓度基本上是固定的,只与温度、气压有关,与其他因素,包括溶液中的其他物质通通无关。溶液中的物质只能影响第3种形式,也就是电离的HCO3-和CO32-。多数情况下,第3种形式浓度非常低,对CO2总的溶解度基本就没有影响。只有在较强的碱性条件下,能够促使H2CO3不断电离,使得第3种形式浓度显著增加,才能改变CO2的溶解度。
　　对于饱和NaHCO3,溶液大量的HCO3-抑制了H2CO3的电离,使第3种形式浓度降低,但对CO2的总浓度没有影响（相差顶多万分之一）。所谓CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,根本就是一个谎言。能降低CO2溶解度的方法,只有升温和减压。
　　反正现在网络、参考资料等上充斥着这种说法,类似的还有“Cl2难溶于饱和NaCl溶液”、“SO2难溶于饱和NaHSO3溶液”等等,都是不过脑子的。

Answer 2

简单点说就是
CO2+H20=(HCO3-)+(H+) 也就是说CO2溶于水后生成HCO3-离子
NAHCO3溶液中HCO3-离子已经饱和 不能再容纳HCO3-离子
所以CO2不会再溶于水生成HCO3-离子

Answer 3

饱和的碳酸氢钠溶液不能溶解二氧化碳是因为溶液中碳酸氢根离子太多了

Answer 4

碳酸氢钠 与HCl 反应：NaHCO3（aq）+HCl（aq）——→NaCl+H2O（l）+CO2↑
而碳酸氢钠不与二氧化碳反应~~
只是二氧化碳在水中的溶解度高，
如果使用不饱和的碳酸氢钠，会溶解过多的二氧化碳，
~~~~~~~~~~~~
二氧化碳在饱和的碳酸氢钠的溶解度很小。

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/39857733.html?fr=ala3

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Answer 5

碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应
方程式是na2co3+co2+h2o===2nahco3
碳酸氢钠中有氢离子
钠离子
碳酸根离子
二氧化碳溶于水里面会产生碳酸根离子
饱和碳酸氢纳中
碳酸根离子已经饱和了
所以二氧化碳基本不会溶于水
因为水里面的碳酸根离子已经饱和了
不能再有碳酸根离子了