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高中化学反应平衡题目,求助第11题如何分析,谢谢!
如题所述
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推荐答案 2014-05-03
11、此题的考查就是增大压强平衡向气体体积减少的方向移动。
上述三个可逆反应中前一个反应逆反应都气体体积减少的反应(第一反应反应1mol固体,生成2mol气体;第二反应反应4mol 气体,生成7mol气体;第三个反应反应2mol气体生成2mol气体),虽然第三个反应反应前后气体体积没有变,但是由增大压强后,前二个反应都向气体体积减少的方向移动,由于HI的减少,第三个反应也向逆向移动。
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A,从第一个图看30-40minA、B、C的浓度按比例减小,从第二个图看30-40min
反应
速率减慢,可以判断为减压或增大体积。B,A、B等比例改变,所以x=1;根据40min时两图的变化情况,可知是升温
,平衡
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高中化学
第11题
a d不明白 解析下
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总
反应
:CO32- + H2O = HCO3- + OH- 可以看出,碳酸根水解的过程,其本质是因为碳酸根与水电离出来的氢离子结合,促进了水的电离,这个OH-是水电离出来的,与碳酸根结合的H+也是水电离出来的。现在往溶液中加入氯化钡,钡离子与碳酸根反应生成碳酸钡,这就使得上述所有的
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都向左移。也就是水解将...
第11题
求详解
,,,高中化学
答:
A
,分析反应
物PtF6,有F元素组成的化合物,F铁定是-1价,所以Pt是+6价。在该反应中,Pt由+6变+5,所以转移1mol电子。B,该反应Pt和O有化合价变化, Pt由+6变+5,O由0变+0.5,所以PtF6是氧化剂,O2是还原剂。不要被常识蒙蔽头脑,要从
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出发。C,O的化合价是+0.5。D,O与O之间有...
高中化学第11
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分析,谢谢!
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11 原子溶液是因为Cu2+水解而呈酸性,ab段,阳离子中放电的是:Cu2+,阴离子放电的是Cl-,因Cu2+浓度减小而酸性减弱,PH增大,两极分别生成Cu和Cl2,则C错,且放电的Cu2+与Cl-的物质的量之比 为1:2 bc段,溶液的PH值减小,酸性增强说明OH-开始放电,放电的阳离子是Cu2+,阴离子是OH-,两...
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高中化学第11题
不明白,求详细讲解
分析,谢谢!
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B项中1小于3不对,3中碳酸铵属于双水解,铵根浓度比1小,解析的答案正确,2中铁离子与铵根水解都显酸性,消耗抑制,所以铵根浓度最大。C项中一水合氨是弱碱,二者反应氨水有剩余
,反应
后溶液显碱性,氢氧根浓度等于氢离子浓度,根据电荷守恒,可以得到氯离子浓度小于铵根。D项可以这样想,如硫酸氢铵与...
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高中化学第11题
不明白,盼高手详细讲解
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正确答案为A
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您好,我的解答如下:由于铁是7.84克,所以铁为0.14mol 首先0.4mol的硝酸把0.1mol的铁氧化成三价铁 有0.1mol的Fe(NO3)3 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 然后有Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 可知消耗0.08mol的Fe3+,得到0.12mol的Fe2+ 所以易得n(NO3-)=0.3moln(Fe3+)=0.0...
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A中第三个是作为还原剂 B MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 所以只能生成2.5mol C 3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3 生成2mol才转移12mol电子 D生成KNO2和CO2摩尔数相同,所以KNO3和K2CO3摩尔数相同。选D
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三个反应是等效的,23将NH3逆推回去
,反应
物相同,但是很明显23达到平衡放出的热量相同,且比1少,即Q1>Q2=Q3,3反应等效
,平衡
后各物质物质的量浓度也是一样的,但1中N2初始物质的量较多,所以转化率比23高,至于NH3体积分数,三者平衡后NH3的物质的量相同,但由于3中还有一些Ar,所以1=2>3,由此...
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盐酸的物质的量为 0.2mol ,最多可产生 0.1mol H2,即标准状态下 2.24L 。钠,镁,铝为等物质的量,钠不可能过量,因为钠与水反应也生成氢气,可知镁和铝应该过量,因为等物质的量钠产生最少,铝最多,镁适中。可知钠应为0.2mol,应恰好使盐酸反应完,而和水不
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