可溶性三价铁盐是一类很重要的盐，是历届高考的热点内容。现以FeCl3为代表说明Fe3+的重要性质。
1．强氧化性：Fe3+有强氧化性，可将Fe、Cu、Zn、Al、Mg、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、I—、Sn2+等氧化。①因与Fe3+发生氧化还原反应而不能共存的离子：I—、S2—、SO32—；②无线电工业上常用FeCl3溶液来刻蚀铜便是利用了反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+来制印刷电路版；③Fe3+有强氧化性与Fe2+有如下鉴别方法：
H2S法：分别通入H2S气体，有浅黄色浑浊出现者是Fe3+溶液，因为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；无浅黄色沉淀出现的是Fe2+溶液。
Na2S法：分别加入Na2S溶液，有浅黄色浑浊出现者是Fe3+溶液，因为：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓；有黑色沉淀出现的是Fe2+溶液：Fe2++S2—=FeS↓(黑色)
KI淀粉法：能使KI淀粉变蓝者是Fe3+溶液，因为：2Fe3++2I—=2Fe2++I2，I2遇淀粉变蓝；不能变蓝的是Fe2+溶液。
铜片法：分别加入铜片，溶液逐渐变蓝绿色者是Fe3+溶液，不变色者是Fe2+溶液。
但强氧化性的Fe3+与还原性的Fe2+不反应，因为+2、+3的铁没有中间价态，故不能发生氧化还原反应。
2．水解性：Fe3+是典型的弱碱阳离子，较易水解，在水存在如下平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。①因与Fe3+发生双水解而不能共存的离子：HCO3—、CO32—、AlO2—、ClO—。②Fe3+有水解性与Fe2+可用NaHCO3、Na2CO3等弱酸盐溶液鉴别：分别加入NaHCO3或Na2CO3等弱酸盐溶液，既有红褐色沉淀又有无色气体产生者是Fe3+溶液，因为：2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；只产生沉淀者是Fe2+溶液，Fe2++CO32—=FeCO3↓(灰白色)。③配制和贮存FeCl3溶液时，常加入少量盐酸以抑制其水解；④因FeCl3水解生成的Fe(OH)3有类似Al(OH)3的很强的吸附能力，因此可将FeCl3用作净水剂。⑤直接加热FeCl3溶液，最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3固体；若先在FeCl3溶液中加入少量浓盐酸，后在氯化氢气流中加热时才能得到FeCl3固体。⑥由于FeCl3溶于水电离产生Fe3+带较多正电荷，水解生成的Fe(OH)3胶体易使带负电的血液胶体凝聚用于止血。
3．沉淀性：Fe3+可以与碱发生复分解反应生成沉淀，①Fe3+有沉淀性而与OH—、氨水等不能共存。②Fe3+有沉淀性与Fe2+可用碱液法鉴别：分别加入可溶性的碱液(KOH、NaOH、NH3•H2O等)，产生红褐色沉淀者是Fe3+溶液：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓；若先产生白色絮状沉淀，后变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀者是Fe2+溶液：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
4．络合性：Fe3+可以与SCN—、苯酚根离子等发生络合反应，生成有颜色物质。①Fe3+有络合性而与SCN—、苯酚根离子(C6H5O—)等不能共存。②Fe3+有络合性与Fe2+可用以下方法鉴别：
SCN—法：分别加入可溶性的硫氰化物(KSCN、NH4SCN等)，立即变血红色是Fe3+溶液：Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+(血红色)；无此现象者是Fe2+溶液。
苯酚法：分别加入苯酚，变为紫色的是Fe3+溶液：Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3—(紫色)；无此现象者是Fe2+溶液。
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