初三化学（碳和碳的氧化物）

Question

1.设计实验证明二氧化碳具有下述性质：（1）二氧化碳的密度比空气大。（2）二氧化碳能溶于水。

2.设计实验证明汽水中含有二氧化碳。

3.有人说在煤炉上方一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？为什么？

4.为了使用石灰浆〔Ca(OH)2〕抹得墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿？

5.在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制得石灰乳（主要成分是〔Ca(OH)2〕
然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。

6.在含有氢氧化钙14.8g的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？

尽量做..赶时间吖~！。。拜托了~！悬赏分：30.。答了再给。。不要求全对，但也不能太瞎~！！！

Answer 1

1（1）在一个烧杯中摆两层每一层放一支燃着的蜡烛向烧杯中倾倒CO2下层的蜡烛先熄灭说明CO2的密度比空气大。
（2)二氧化碳不能用排水法收集说明CO2能溶于水。
2 拿一瓶汽水摇晃后打开瓶盖将一支燃着的火柴棒靠近瓶口火焰熄灭说明汽水中含有CO2.
3 对
4 因为石灰浆与二氧化碳反应生成固体碳酸钙所以干的快；因为反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O生成水
5 .CaO+CO2=CaCO3(一样的）
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaCO3=(条件：高温）CaO+CO2
6.解设应通入CO2的质量为 X
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
74 44
14.8g X
解得:X=8.8g
答:至少应通入8.8g的二氧化碳

参考资料：自己回答的呦!!!!!

Answer 2

1（1）在一个烧杯中摆两层每一层放一支燃着的蜡烛向烧杯中倾倒CO2下层的蜡烛先熄灭说明CO2的密度比空气大。
（2)二氧化碳不能用排水法收集说明CO2能溶于水。
2 拿一瓶汽水摇晃后打开瓶盖将一支燃着的火柴棒靠近瓶口火焰熄灭说明汽水中含有CO2.
3 对
4 因为石灰浆与二氧化碳反应生成固体碳酸钙所以干的快；因为反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O生成水
5 .CaO+CO2=CaCO3(一样的）
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaCO3=(条件：高温）CaO+CO2
我自己做的，不一定全对啊