第1个回答 2009-12-27
2. 法国科学家拉瓦锡测量空气含量时用的是定量研究的方法。
3. 通过实验，拉瓦锡得出，空气是由氧气和氮气组成的，虽然这个实验得出的结论不全对，但我们应该学习他敢于挑战权威的精神。
4. 氧气和氮气是纯净物，空气是混合物。
5. 在电解水的实验中，氧气和氢气的体积之比是1：2，质量之比是8：1。
6. 空气中的成分按体积算，大约是：氮气78%、氧气21%、洗用气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体杂质0.03% 。
7. 纯净物可以用专门的符号表示。
8. 纯净物由一种物质组成，混合物有多种物质组成。
9. 氧气的用途：a.支持燃烧 b.供给呼吸 c.医疗急救 d.切割金属
10. 氧气的化学性质较活泼，氮气的化学性质不活泼。
11. 颜色、密度、状态、气味、熔点、沸点和硬度是物理性质。
12. 氦、氖、氩、氪、氙是稀有气体元素，化学性质很不活泼，它们没有颜色，没有气味。
13. 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
14. 硫跟氧气发生了反应，生成了带有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热量。
15. 生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。没有新物质生成的变化是物理变化。
16. 物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质。
17. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
18. 一个物质跟氧气发生反应，生成的是氧化物，这类反应叫氧化反应。
19. 可以改变其它物质反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫做催化剂。
20. 氢气是一种无色无味难溶于水的物质。
21. 混有一定量的空气或氧气的氢气遇火会发生爆炸。
22. 同种元素构成的纯净物是单质。
23. 不同种元素构成的纯净物是化合物。
24. 分子是在不断运动着的，分子有间隔。
25. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。
26. 经过沉淀、过滤、吸附的水中，钙镁化合物较少。蒸馏后的水可以近似认为是纯水。
27. 硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，而软水中含有较少或不含有可溶性钙镁化合物。
28. 检验软水或硬水的方法是加入肥皂水，起较多泡沫的是软水，起较少或不起的是硬水。
29. 降低硬水硬度的方法是：煮沸或蒸馏。
30. 保护水资源的方法：a.节约用水 b.防止水体污染
31. 水体污染主要来源有工业污染、生活污染和农业污染。
32. 原子中，核外电子显负电，中子不显电性，质子显正电，整个原子不带电。
33. 核电荷数=质子数=中子数=核外电子数=原子序数
34. 相对原子质量可以近似认为等于质子数加中子数。
35. 相对原子质量的单位是1。
36. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
37. 地壳中含量最多的气体元素是氧，非金属固体元素是硅，金属元素是铝。
38. 原子核外电子最少有一层。
39. 核外电子第一层最多用两个电子，最外层电子数最多有8个。
40. 当一个原子或离子的左外层电子数为8时，我们说它达到了相对稳定结构。
41. 金属元素的最外层电子一般少于四个，非金属元素的最外层一般多于四个。
42. 元素的化学性质和最外层电子数有关。
43. 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。
44. 化学式可以表示：a.该物质 b.该物质的组成 c.体现一个分子的构成 d.表示一个分子
45. 由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
第2个回答 2010-01-01
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构。
构成地球周围大气的气体。无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。
地球的正常空气成分按体积分数计算是：氮占78．08％，氧占20．95％，氩占0．93％，二氧化碳占0．03％，还有微量的惰性气体，如氦、氖、氪、氙等。臭氧、氧化氮、二氧化氮。氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。
与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。
1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
原子（atom）指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子直径的数量级大约是10^-10m。原子质量极小，且99.9%集中在原子核。
电子决定了一个元素的化学性质
第3个回答 2015-12-30
1. 化学是研究物质的组成、性质、结构、以及变化规律的科学。
2. 法国科学家拉瓦锡测量空气含量时用的是定量研究的方法。
3. 通过实验，拉瓦锡得出，空气是由氧气和氮气组成的，虽然这个实验得出的结论不全对，但我们应该学习他敢于挑战权威的精神。
4. 氧气和氮气是纯净物，空气是混合物。
5. 在电解水的实验中，氧气和氢气的体积之比是1：2，质量之比是8：1。
6. 空气中的成分按体积算，大约是：氮气78%、氧气21%、洗用气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体杂质0.03% 。
7. 纯净物可以用专门的符号表示。
8. 纯净物由一种物质组成，混合物有多种物质组成。
9. 氧气的用途：a.支持燃烧 b.供给呼吸 c.医疗急救 d.切割金属
10. 氧气的化学性质较活泼，氮气的化学性质不活泼。
11. 颜色、密度、状态、气味、熔点、沸点和硬度是物理性质。
12. 氦、氖、氩、氪、氙是稀有气体元素，化学性质很不活泼，它们没有颜色，没有气味。
13. 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
14. 硫跟氧气发生了反应，生成了带有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热量。
15. 生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。没有新物质生成的变化是物理变化。
16. 物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质。
17. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
18. 一个物质跟氧气发生反应，生成的是氧化物，这类反应叫氧化反应。
19. 可以改变其它物质反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫做催化剂。
20. 氢气是一种无色无味难溶于水的物质。
21. 混有一定量的空气或氧气的氢气遇火会发生爆炸。
22. 同种元素构成的纯净物是单质。
23. 不同种元素构成的纯净物是化合物。
24. 分子是在不断运动着的，分子有间隔。
25. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。
26. 经过沉淀、过滤、吸附的水中，钙镁化合物较少。蒸馏后的水可以近似认为是纯水。
27. 硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，而软水中含有较少或不含有可溶性钙镁化合物。
28. 检验软水或硬水的方法是加入肥皂水，起较多泡沫的是软水，起较少或不起的是硬水。
29. 降低硬水硬度的方法是：煮沸或蒸馏。
30. 保护水资源的方法：a.节约用水 b.防止水体污染
31. 水体污染主要来源有工业污染、生活污染和农业污染。
32. 原子中，核外电子显负电，中子不显电性，质子显正电，整个原子不带电。
33. 核电荷数=质子数=中子数=核外电子数=原子序数
34. 相对原子质量可以近似认为等于质子数加中子数。
35. 相对原子质量的单位是1。
36. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
37. 地壳中含量最多的气体元素是氧，非金属固体元素是硅，金属元素是铝。
38. 原子核外电子最少有一层。
39. 核外电子第一层最多用两个电子，最外层电子数最多有8个。
40. 当一个原子或离子的左外层电子数为8时，我们说它达到了相对稳定结构。
41. 金属元素的最外层电子一般少于四个，非金属元素的最外层一般多于四个。
42. 元素的化学性质和最外层电子数有关。
43. 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。
44. 化学式可以表示：a.该物质 b.该物质的组成 c.体现一个分子的构成 d.表示一个分子
45. 由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
第4个回答 2009-12-27
自己认真看一遍，一天看一个章节。坚持得来没问题。练习题主要做课文后面的，课外的先不要看。等基本熟练的才去做练习本的练习。