2AgNO3=2Ag +2NO2 + O2

Question

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下法师如下反应2AgNO3（s）=2Ag（s） +2NO2（g）+ O2（g），2NO2(g)=N2O4(g)，两分钟末，测的固体减少6.2g且C(NO2)=0.04mol/L则说法不正确的是
A.2分钟后C(N2O4)=0.005mol/L B.2分钟内V（O2）=0.0125mol/L·min
C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为31%
上课没怎么听懂！麻烦给个详细的解释 谢谢了!

Answer 1

根据反应方程式，AgNO3的相对原子质量为170，Ag的相对原子量为108，那么根据测的固体减少6.2g这个条件，可知，反应的AgNO3的量是0.1mol。

那么可知有第一个方程式，产生了0.1mol的NO2和0.05mol的O2。
又根据第二个方程式和C(NO2)=0.04mol/L的条件，知道在发生了第二个之后，NO2还残存0.1-0.04*2=0.02mol，那么产生的N2O4就是0.01mol

也就是说，现在的气体分别为0.04*2=0.08mol的NO2，0.05mol的O2和0.01mol的N2O4

现在可以对四个条件分别判断了
A：C(N2O4)=0.01/2=0.005mol/L,正确
B: V（O2）=0.05mol/2min/2L=0.0125mol/L·min,正确
C：混合气体质量就是减少的固体质量，也就是6.2g，除以体积，就是3.1g/L，正确
D：NO2的体积分数为0.08/(0.08+0.01+0.05)=57.14%,题目说法错误

PS：该问题提法不是很精确，应当在题目中指出该密闭容器在反应前为真空，否则在CD两个选项计算的时候应当计入空气的质量和体积。但是由于本问题明显考察的是化学反应而非空气压缩问题，所以可以自己吧这个条件补充上。