第1个回答 2009-12-23
B。
A,D都是酸性溶液,c(OH-)小于1.0*10^-7mol/L。C中NaOH电离出的OH-抑制了水的电离,水电离的OH-等于H+,亦小于1.0*10^-7mol/L。本回答被提问者采纳
第2个回答 2009-12-23
首先,由c(OH-)为1.0*10^-4mol/L得到,PH值为10.为碱性。
A项,AI为弱,水解,水解产生了H+。所以为酸性。
B项,醋酸为弱,水解,水解产生OH-。所以为碱性。
C项,NA0H为强碱,溶于水,水显强碱性。
D项,KHSO4为酸式盐,溶于水会分解出少量的H+,所以显酸性。
因为水解程度大多较小,所以 B为弱碱性,而PH值为10应是强碱(强碱是强电解质,所以对PH值影响较大),所以排除B。
所以我认为正确答案为:C
我也是高2的。如有错误,请见谅。
第3个回答 2009-12-23
核心原理就是能够水解的盐类促进水的电离
而酸碱抑制水的电离
原因水解消耗氢离子和氢氧根
酸碱能电离出氢离子和氢氧根 因而抑制
常温下C(OH)=10-7
所以此时属于促进水的电离 是盐类水解
硫酸铝水解溶液显酸性
醋酸钠显碱性
所以选B
第4个回答 2009-12-23
由水电离的OH-是10^-4mol/L
则由水电离的H+是10^-4mol/L,
水正常情况下,由水电离的H+和OH-是10^-7mol/L,所以,应该是水解,不可能是电离,因为溶质电离抑制水的电离。
所以,只可能是A、B,且A、B都有可能