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亚硫酸根的键角比硫酸根的键角小的原因
亚硫酸根的键角比硫酸根的键角小的原因
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推荐答案 2016-09-23
亚硫酸
跟硫上面有一对孤对电子。排斥力比较大。而硫酸跟四个键是等价的，是标准的正四面体构型。
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so32-和so42-
键角
答：
二氧化硫:S原子取sp2杂化，三对价层电子对理想是呈正三角形，但孤电子对对成键电子对有排斥
，所以键角小于120° 三氧化硫:S取sp2杂化，正三角形结构，键角120° 亚硫酸根:S取sp3杂化，键角小于109°28′所以，亚硫酸根＜二氧化硫＜三氧化硫 如果SO32-少量，那么生成的H2SO3还是大量存在于溶液当中，...
NH3PH3AsH3
键角
依次减小
的原因
答：
NH₃、PH₃、AsH₃分子中
的键角
依次为107°、93.08°、91.8°，逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序，处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力，且N-P-AS的顺序原子半径递增，故本应同为三角锥...
ph3
键角
小于nh3
的原因
?
答：
由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力
，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。
nh3,ph3,as3分子中
的键角
为什么依次减小
答：
NH3 107°、PH3
102°两者键角不同的原因是NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键的键长要短，所以在NH3中，成键电子对更靠近，排斥力更大
，以致键角更大。或者可理解为形成了反馈键后，键级增大了，相当于有了双键的成分。成键电子对之间的排斥力增大。不过as3是什么？参考资料：http://www.pep....
硝酸根和亚硝酸
根的键角
哪个大
答：
硝酸根。硝酸根和亚硝酸根都是sp2杂化，键角为120度，但亚硝酸根的N原子上有个孤电子对，斥力较大，所以硝酸
根的键角
更大。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NO??，硝酸根为-1价，其中N为最高价+5价，能用于实验中检验氯离子的存在。
键角的
大小与什么有关?
答：
键角
大小利用中心原子的电负性大小进行比较。当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性
小的
分子，成键电子对要远离中心原子，成键电子对间的斥力要变小，键角要变小...
为什么H2O
的键角
小于NH3
答：
NH3和H2O的分子中，SP3杂化的四根轨道中分别有1根和2根被孤对电子占据。孤对电子对成键电子对的排斥比成键电子对之间的排斥更强，受排斥使得成键电子对之间
的键角
小于正四面体的109°28′
、比较 H2O分子和 NH3 分子
键角的
大小并说明
原因
。
答：
杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹
角比
理论要小一些不109.5而是107。严格...
ascl3
的键角比
bcl3
小的原因
答：
NCl3中N原子周围电子云间排斥力最大，则
键角
最大；而在AsCl3中，电子云主要聚集在Cl的附近，电子云之间排斥力小，所以键角最小。因此可得出结论：键角：NCl3＞PCl3＞AsCl3。
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