一道化学计算题。。。各位化学高手帮帮忙！

Question

在 装有10.6克含有少量杂志的石灰石样品的锥形瓶 中，加入30ml稀Hcl(密度为1.19g/ml)恰好完全反应，（石灰石不溶于水也不与Hcl及生成物反应）共放在4.4g CO2,试计算
1）石灰石中 所含的CaCo3的质量分数。
2）生成物质溶液中溶质质量分数。。

各位 会做一问做一问，方程式写出来，要过程。。谢谢了、

Answer 1

首先，密度为1.19g/ml的盐酸一个是浓盐酸了，浓度为37%，实验室从来不用浓盐酸来制取二氧化碳等气体，只有在制取氯气或某些有机气体时才会用到浓盐酸。 在这里我就先把答案给你。
解：
(1)设有CaCO₃x克，生成氯化钙y克
CaCO₃+ 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
100 111 44
x y 4.4
解得：x=10克，y=11.1
则原石灰石中，CaCO₃的质量分数为 (10g/10.6g)×100=94.34%
(2)水的质量为(30g×1.19g/ml)×(1-37%)=22.5g
则氯化钙溶液的质量分数为 [11.1g/(11.1g+22.5g)]×100%=33%

Answer 2

CaCo3+2Hcl=CaCl2+CO2+H20
恰好完全反应，则有4.4g CO2算出CaCO3质量为10g,质量分数为10/10.6=94.3%
算出CACL2的质量后，再计算溶液质量为30*1.19=35。7g

Answer 3

1.94.3%

2.26.88%

Answer 4

SDFHFGNSF