无机化学题如图所示求详细过程答案是选a

Question

这个题用能斯特方程算，我知道但是怎么算的a啊？求大佬指点迷津

Answer 1

根据电化学反应原理，对于一个半电池，其电极电位可由以下方程式求得：
E = E° + (0.0592/n) * logQ
其中，E为电极电位，E°为标准电极电位，n为电子数，Q为电化学反应的反应商。
对于Hg2Cl2电极，其反应方程式为：
Hg2Cl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl-(aq)
根据标准电极位表，Hg2Cl2电极的标准电极电位为0.268V。
由于Hg2Cl2的溶解度积Ksp为1.3 × 10^-18，因此可以得到：
[Hg+]^2[Cl-]^2 = Ksp
由于[Hg+]很小，可以近似认为[Hg+] = 0，因此有：
[Cl-] = sqrt(Ksp) = 1.14 × 10^-9 mol/L
根据电化学反应原理，对于E°为标准电极电位的半电池，其反应商Q可表示为：
Q = [Ox]/[Red]
其中，[Ox]和[Red]分别为氧化态和还原态的物质浓度。对于Hg2Cl2电极，其还原态为Hg(l)，氧化态为Hg2Cl2(s)，因此有：
Q = [Hg2Cl2]/[Hg]
由于[Hg+]很小，可以近似认为[Hg+] = 0，因此有：
[Hg] = [Hg2Cl2]
由于Hg2Cl2的溶解度积Ksp为1.3 × 10^-18，因此有：
[Hg2Cl2] = sqrt(Ksp/[Cl-]^2) = 1.13 × 10^-10 mol/L
因此，Q = 1.13 × 10^-10 mol/L
将E° = 0.268V，n = 2，Q = 1.13 × 10^-10 mol/L代入电极电位方程式，可得：
E = 0.268V + (0.0592/2) * log(1.13 × 10^-10) = 0.324V
因此，答案为A、0.324V。