铁屑与硫酸反应制取硫酸铁的过程中如何判断反应是否完全？

Question

铁屑与硫酸反应制取硫酸铁的过程中如何判断反应是否完全

Answer 1

铁屑灰常温下不与浓硫酸反应，因浓硫酸的强氧化性而在铁表面形成一层结构致密的氧化层，只有在加热时，铁屑被浓硫酸氧化硫酸铁，在制取过程中必须保持硫酸处于高浓度下，反应剩余物为浓硫酸与铁屑混合物，所以用这种方法制取硫酸铁不可用。不如先利用稀硫酸与铁屑反应制取硫酸亚铁（加入过量的铁粉，以使溶液中形成比较纯净的硫酸亚铁），再向硫酸亚铁中加入氧化剂使硫酸亚铁转换为硫酸铁。如果题中是判断反应是否剩的方法，第一，无气泡产生，则说明反应中止，这时铁屑有剩余，说明硫酸反应完了，如铁屑无剩余，可加入少量铁屑，如有气泡产生，则说明硫酸有剩，无气泡产生两者完全反应。

Answer 2

(1/2)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸铁.现用40.0克废铁屑与245.0克20%的稀硫酸恰好完全...
(1/2)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸铁.现用40.0克废铁屑与245.0克20%的稀硫酸恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物 展开
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2012-06-10 TA获得超过13.1万个赞

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1.置换反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
2.70%
设废铁屑中铁的质量是x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
x 245g*20%
56/x=98/49
x=28g
废铁屑中铁的质量分数是28/40*100%=70%
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2012-06-10 TA获得超过5138个赞

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铁与稀硫酸反应的基本反应类型为置换反应
计算废铁屑中铁的质量分数
H2SO4 + Fe=FeSO4+H2↑
98 56
245.0g*20% x
98/56=245.0*20%g/x
x=28g
所以废铁屑中铁的质量分数为28/40*100%=70%
0 2

匿名用户
2020-11-15

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