一道简单的生物化学小问题

Question

我不会算，请问以下三种介质渗透压大小是怎样的？（排序）

悬浮介质Ⅰ: 含0 .4 mol / L 蔗糖,0 .05 mol / L Tris- HCl ( pH7 .6) ,0 .01 mol / L NaCl ;

悬浮介质Ⅱ:0 .33 mol/ L 山梨糖醇, 2 mmol / L EDTA , 1 mmol / L MgCl 2 , 1mmol / L MnCl 2 ,50 mmol/ L HEPES,10 mmol / L NaHCO3 ,5 mmol / LNa4P2O7( pH7 .6) ;

悬浮介质Ⅲ:2 .5%( W/ V) Ficoll 、0 .01 %( W/V) BSA, 0 .25 mol / L 山梨糖醇,0 .05 mol / L 碳酸氢钾,0 .5 mmol/ L醋酸钾,0 .5 mmol/ L 焦磷酸钠,10 mmol / L 谷氨酸,0 .5 mmol/ L硫酸镁,1 .5 mmol / L EDTA ,0 .05 mmol / L Tricine( pH 值7 .3)

比较后说明计算方法，如果满意我追加50分
O(∩_∩)O谢谢了，很容易得的分哟！！！！
3月6号前回答有效

Answer 1

渗透压：水分子经半透膜进入蔗糖溶液，而溶质（这是蔗糖）不会透过半透膜。单位体积清水中的水分子比单位体积蔗糖溶液中的水分子多，所以在单位时间内水分子由烧杯透过半透膜进入漏斗内的数量多于水分子由漏斗进入烧杯中的数量。水分子总是从水多的地方到水少的地方，即从浓度低的溶液到浓度高的溶液。因此产生静水压力，如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好阻止水分子的净渗入，这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压（osmotic pressure），用符号π表示，单位：atm。 就这样， 还要具体的吗？

参考资料：渗透压：水分子经半透膜进入蔗糖溶液，而溶质（这是蔗糖）不会透过半透膜。单位体积清水

Answer 2

渗透压：水分子经半透膜进入蔗糖溶液，而溶质（这是蔗糖）不会透过半透膜。单位体积清水中的水分子比单位体积蔗糖溶液中的水分子多，所以在单位时间内水分子由烧杯透过半透膜进入漏斗内的数量多于水分子由漏斗进入烧杯中的数量。水分子总是从水多的地方到水少的地方，即从浓度低的溶液到浓度高的溶液。因此产生静水压力，如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好阻止水分子的净渗入，这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压（osmotic pressure），用符号π表示，单位：atm。
定性理解：溶液浓度越大，渗透压越大
例如，悬浮介质Ⅰ: 含0 .4 mol / L 蔗糖＞0 .05 mol / L Tris- HCl ( pH7 .6) ＞0 .01 mol / L NaCl ;
注意，这里的溶液浓度应该是溶液中所有粒子的物质的量总浓度，而不是溶质的物质的量浓度。
所以，悬浮介质2中间，5 mmol / LNa4P2O7( pH7 .6)渗透压大于10 mmol / L NaHCO3。
道理说清楚了，其余的你根据化学式和原来浓度计算出离子总浓度比较好了。

Answer 3

第一个:水分子经半透膜进入蔗糖溶液，而溶质（这是蔗糖）不会透过半透膜。单位体积清水中的水分子比单位体积蔗糖溶液中的水分子多，所以在单位时间内水分子由烧杯透过半透膜进入漏斗内的数量多于水分子由漏斗进入烧杯中的数量。水分子总是从水多的地方到水少的地方，即从浓度低的溶液到浓度高的溶液。因此产生静水压力，如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好阻止水分子的净渗入，这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压（osmotic pressure），用符号π表示，单位：atm。所以你应该这样来理解.溶液的浓度越大，渗透压就越大.
例如，悬浮介质Ⅰ: 含0 .4 mol / L 蔗糖＞0 .05 mol / L Tris- HCl ( pH7 .6) ＞0 .01 mol / L NaCl ;
这里要特别注意，这里的溶液浓度应该是溶液中所有粒子的物质的量总浓度，而不是溶质的物质的量浓度。
因此在悬浮介质2中间，5 mmol / LNa4P2O7( pH7 .6)渗透压大于10 mmol / L NaHCO3,所以答案基本上也就出来了.