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溶液的pH,温度,水的离子积Kw,酸碱性之间的关系
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第1个回答 2022-06-06
水的离子积Kw只取决于温度,温度升高Kw增大,反之减小.
热力学
标准状况
时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性.
温度升高,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会升高.pH指氢离子的浓度,所以温度生高
pH值
会降低.
pH=-lgC(H+)
相似回答
高中化学:
溶液的pH,温度,水的离子积Kw,酸碱性之间的关系
答:
水的离子积Kw只取决于温度,温度升高Kw增大,反之减小
。热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH<7者显酸性,pH>7者显碱性。温度升高,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会升高。pH指氢离子的浓度,所以温度生高pH值会降低。pH=-lgC(H+)
将纯水加热至高温
,水的离子积
,
PH,酸碱性
怎么变化?
答:
水的离子积
:在一定
温度
下,水中[H ]和[OH-]的乘积(
Kw
)是一个常数,这个常数叫做水的离子积。水的离子积又叫水的自电离常数。在常温下,[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14。由于水离解时要吸收大量的热,所以温度升高
,水的
离解度和Kw也相应地增大。不同温度时水的离子积 pH:
溶液的pH
...
加热亚硫酸钠
溶液kw
和
ph
都逐渐增大
,溶液碱性
不断增强对吗?
答:
水溶液中
的kw叫
水的离子积
常数,该常数只受温度的影响
,温度
越高
,水的
电离程度越大,产生的氢离子和氢氧根离子浓度越大,它们的乖积越大
,kw
也就越大,温度越高,亚硫酸钠在水中的水解程度也越大,水解产生的氢氧根离子浓度越大
,溶液的碱性
越强
,ph值
也就越大 ...
温度
升高
,水的离子积
常数
KW
增大,则
pH值
减小对吗
答:
是的。因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大
。例:当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14 因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7;当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)PH+POH=12 故PH=6,但此时仍显中性,非酸性。在酸和碱中也是一样的,因为Kw变大,而强酸溶液中的H+浓度和强碱溶液中的OH...
化学-
溶液的酸碱性
和
pH
答:
没有说
温度
——你说的这个,在20℃条件下成立,如果是100℃,就只有
pH
=6了
水的
电离和
溶液的酸碱性
状态分析
答:
a、
水的离子积
(KW)也适用于稀的电解质水溶液,c(H+)和c(OH-)分别代表电解质
溶液中
H+和OH-的总物质的量浓度。KW与电解质
溶液的酸碱性
无关。一般情况下在25 ℃或室温下
,KW
约为1.0×10-14;而100 ℃时,KW约为5.5×10-13。b、在研究水溶液体系中离子的种类时,不要忽略H+、OH-的存在...
水的
电离和
溶液的ph
知识点
答:
常温pH=7(中性)pH<7(酸性)pH>7(
碱性
)pH测定方法:pH试纸、
酸碱
指示剂。
溶液pH
的计算方法:酸溶液、碱溶液;酸碱混合。
溶液的pH
与c(H+)变化
关系
:pH增大1个单位,减小10倍;pH减小1个单位,增大10倍;pH改变n个单位,就改变倍。注意:无论是酸,是碱还是盐,只要是水溶液
,水的离子积
...
化学
中的pH
是什么?怎么算数值?与水有什么
关系
?
答:
可以用
PH
表示
溶液的酸碱
度 PH是溶液中氢离子浓度的负对数。PH=-lgc(H+)在
水溶液中,
c(H+)Xc(OH-) = Kw (
水的离子积
常数,在常温时
,Kw
=10^-14)
同一个
溶液,
其
PH值
与
温度
有什么
关系
呢?
答:
因为
温度
高的时候,水电离程度大,这时氢
离子
浓度自然就大了,而PH值是氢离子浓度的负对数,氢离子浓度大了
,PH值
就低了。在25℃的温度下,当
pH
<7的时候
,溶液
呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈
碱性,
当pH=7的时候,溶液呈中性,但在非
水溶液
或非标准温度和压力的条件下。
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