急！高中化学PH题

Question

在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是： （1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-
A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)
请说明理由

Answer 1

PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。
答案：D

Answer 2

(1)可以，没有反应
（2）不可以，因为pH=1，所以是强酸性
而NO3-在酸性条件下会与Fe2+发生反应
3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +NO(气体）+2H2O
(3)可以，因为在pH=1时，SO42-不属于浓硫酸，因此无法氧化Fe2+
(4)不行，S2-无法存在于酸性溶液中
2H+ +S2- =H2S(气体）

答案选D

Answer 3

选D
PH=1的溶液中 含有大量的氢离子
对于（2） 要注意氢离子和硝酸根如果同时存在
就等于 存在硝酸（强氧化性！） 它可以把Fe2+氧化
所以（2）不能选。 （注意：H+ 和NO3- 是个很常见的考点！）
对于（4） 2H+ + S2- === H2S (气体符号)
所以（4）也不能选
（1） （3） 都是可以的 选D

Answer 4

选D。
因为在酸性溶液中（PH=1是酸性溶液），Fe2+可被硝酸根离子氧化（硝酸根离子与氢离子共存相当于硝酸），所以不可能有硝酸根离子。
硫离子在酸性条件下可生成硫化氢（硫离子与氢离子不能共存），所以不可能含有硫离子。
氯离子和硫酸根离子与三种阳离子和氢离子都没有任何反应，所以是可以存在的。
在分析问题时，可以把阳离子看成是四种，包括氢离子，与这四种阳离子能反应的阴离子就不会存在。

Answer 5

D ph=1 说明溶液显酸性 H+多 硝酸根会和二价铁发生氧化还原反应 硫离子会发生复分解反应 故选D

Answer 6

选D
硝酸有枪氧化性不可能存在Fe2+、S2-