已知木炭粉(假设木炭粉中不含其它杂质)和Fe2O3 在加热条件下发生化学反应,兴趣小组同学对该实验进行如下探究。
Ⅰ 生成固体组成分析
⑴实验过程中可以观察到有黑色固体生成,小亮认为生成了铁粉,但小灵却有不同看法,理由是 { }。
⑵为进一步确定黑色固体成分,小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸,发现有大量气泡产生,若同时出现{ }的现象,则生成的黑色固体全部是铁。
Ⅱ 生成气体成分分析
【提出假设】生成气体的可能组成有三种:
假设1:生成气体是二氧化碳;
假设2:生成气体是一氧化碳;
假设3:生成气体是{ } 。
【设计实验】为确定生成气体的组成,小组同学设计实验装置如图。
⑴实验中通入的气体是纯净干燥的N2,分析不用空气的主要理由是{ } 。
A.空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B.空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
C.空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
⑵定性研究:若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊,则证明反应生成的气体中一定含有 { }。
⑶定量研究:现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合,在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2g,且能完全溶于稀盐酸。
【实验结论】处理上述实验数据后可知,假设 正确。
【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时,其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量木炭粉,发生如下反应: 2Fe2O3+C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是{ } g。
注:实验装置与CO还原FE2O3的一样,不同点是没有尾气处理装置。若最后一问答案为204g,则无须讲解
最后一问应是;3g木炭粉应加入{ }FE2O3粉末