常温下，pH=4的H2SO4溶液稀释问题

如题所述

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第1个回答 2019-11-21

再稀释100倍即使对原溶液稀释1000倍，稀释之后，溶液接近中性，但其PH接近7绝对不能等于或大于7，此时c(H)约为10-7mol/L,而c(SO4)=0.5*10
-5/1000=0.5*10
-9
此时c(H+):c(SO42-)=20/1

第2个回答 2019-09-21

(1)1ml ph=1的h2so4溶液加水稀释到100ml,c(h+)由0.1mol/l变为0.001mol/l，则稀释后溶液的ph=-lg0.001=3

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室温时,将pH=4的H2SO4溶液稀释10倍,则c(H+):c(SO4^2-)=答：如果pH=4的 H2SO4 溶液稀释1000倍，那么由硫酸电离的氢离子浓度为10^-7,硫酸的浓度为5×10^-8 由硫酸电离的氢离子浓度加上水电离的氢离子浓度为2×10^-7,那么c(H+)/c(SO4^2-)=2×10^-7/5×10^-8=4/1

常温下,PH=4的硫酸溶液,若加水稀释10^4倍,则氢离子和硫酸根离子的浓度为...答：解，PH=4， C(H+)=10^-4， H2SO4==2H++SO42- C(SO42-)=0.5X10^-4，加水稀释，根据稀释定律C1V1=C2V2 ,则硫酸根的浓度0.5X10^-8 mol\L 由电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+2C(SO42-)且 Kw=C(H+)*C(OH-) 联立建立关于氢离子的方程式，求得C(H+)=0.55X10^-7...

...pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加答：A．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故A错误；B．将pH=4的H2SO4加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH-）=1×10-8mol?L-1，所以溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-8mol?L-1，故B错误；C．将1 L 0.1mol...

如何配制ph=4的硫酸溶液答：用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液 pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L 相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀释到20L （但注意实验室中没有20L的容量瓶）上面遇到的是强酸,可以先计算,再配制,但如果是弱酸,在加水稀释的过程中,弱酸的电离平衡也会发生移动,很难配制特定pH的溶液.

室温下某H2SO4溶液的浓度是0,005mol/l,此溶液的pH( ),用水稀释到原体积...答：H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L，c(H+)=0.01mol/L， PH=-lgc(H+) =2 用水稀释到原体积的100倍 c(H+)=10^-4mol/L PH=4 再稀释10^4倍，浓度太低，这时主要是水的电离，PH=7 也就是说，酸无论怎样稀释，PH也不能大于7。

根据弱电解质的解离常数,确定下列各溶液在相同浓度下,pH答：弱电解质水溶液在稀释后，它所电离的离子浓度都减小。稀释后虽然平衡右移，但根据勒夏特列原理，右移只是减弱离子浓度减少的程度，但不能改变离子浓度减少的事实。所以离子浓度还是比稀释前减小了。

室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?帮帮我吧...答：n(H+)=1×10^(-3)×0.1×2=2×10^(-4)mol 溶质的物质的量不变 c(H+)=2×10^(-4)/2=10^(-4)mol/L pH=-lg[c(H+)]=4

一些高中化学关于水电离的问题急急急急。。。答：1、A的条件不足，应该指明是多少升溶液稀释为2L。B错，酸稀释后仍然是酸性，PH<7 C错，PH=4的硫酸稀释100倍，PH=6，水电离产生的氢离子浓度与氢氧根浓度相同，为10的负8次方。D错，碱再稀释溶液仍为碱性，PH不可能小于7。2、选A 水电离产生的氢离子浓度小于10的负7次方，故知为加酸或者加碱...

室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出...答：不难算出稀释后H2SO4电离出的c(H+)=0.0001 mol/L 设水电离出的c(H+)=x mol/L,那么c(OH-)=x mol/L 溶液里总的c(H+)=x+0.0001 mol/L Kw =c(H+)*c(OH-)=(x+0.0001)*x =10的-14次方解出x就可以了

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