第1个回答 2010-02-10
1.利用的是溶解度的不同。
溶解时加入过量溶质
溶解后溶液中含有4种离子,可以看成是NaCl与KNO3的混合物。
蒸发目的是升高温度,KNO3的溶解度增大,而NaCl的溶解度对温度不敏感。这样就使溶液中的K+与NO3-离子大量增加。蒸发时应该使物质全部溶于溶液中。
突然冷却,由于高温时KNO3的溶解度比NaCl大得多,而且其溶解度受温度影响大,这时就会大量析出KNO3.而NaCl的溶解度几乎不受温度影响。
过滤出KNO3,然后干燥,就制得产物了。
这种制取思路还能应用与其他利用溶解度制取产物的实验。
2.不正确。BaCl2应该加在Na2CO3之前。过滤完后再加盐酸。蒸发。
正确顺序:NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发
原因:
首先你要知道,BaCl2是可溶性的重金属盐,当中Ba2+有毒,所以一定要沉淀出来。而BaCl2是过量的,所以,要在后面加Na2CO3使其变成BaCO3沉淀。
至于开头的NaOH和BaCl2顺序倒无所谓,只是Na2CO3一定要在BaCl2之后
过滤后,溶液中杂质就剩下过量的NaOH和Na2CO3,加入过量HCl,杂质就转变成HCl,在蒸发时,HCl挥发掉,所以,就值得精盐了。
PS:这种实验一般可以有不同答案,只要你要点达到就行了。