化学：一般制取气体方法步骤，谢谢！

Question

我只记得好像第一步检查气密性，然后还有除杂、干燥之类的

Answer 1

祝你成功！

1、仪器安装

仪器安装必须遵循一定的顺序：由下而上，从左到右，先主后次，先局部后整体。如实验室中氯气的制取实验，仪器安装顺序为：在铁架台上先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定铁圈、石棉网和烧瓶的位置；从左到右依次安装气体发生装置、净化装置、集气装置和尾气吸收装置；先安装气体的发生装置，在安装其它装置；根据“先局部后整体”的原则应在安装气体发生装置前先将分液漏斗及玻璃弯管装入双孔胶塞，再将双孔胶塞安装到圆底烧瓶上。

2、装置气密性检验

装置气密性检验是气体制取实验是否成功的关键步骤。装置气密性检验的常用方法有“手握升温法”、“微热升温法”及“注水法”。⑴ 手握升温法：这种方法适于体积较小的气体发生装置，如氧气、甲烷等的气体发生装置。检验方法是：将带有导气管的单孔塞在试管口上塞紧，并将导气管出口浸没在水中，用双手握住试管外壁片刻，水中导气管口有气泡冒出，手移开后，导气管内有水柱上升，且较长时间不回落，说明气体发生装置气密性良好。⑵ 微热升温法 这种方法广泛地适于由试管、 烧瓶等加热类玻璃仪器组装的气体发生装置的气密性检验。如氧气、氯气、氯化氢、甲烷、乙烯等气体的发生装置。具体操作方法是：将气体发生装置的导气管出口浸没在水中，用酒精灯在试管或烧瓶的底部稍微加热（体系内的空气受热膨胀，水中导气管口有气泡冒出），停止加热后，水在大气压的作用下，升入导气管形成一段水柱，且水柱较长时间内不回落，说明装置气密性良好。⑶ 注水法：这种方法主要适于启普发生器及其简易装置的气密性检验。具体操作方法是：塞紧橡皮塞，关闭导气管活塞（或关闭导气管上的止水夹），从漏斗向气体发生装置内注入一定量的水使漏斗内的水面高于气体发生装置内的水面，且形成一段明显的水柱时，停止加水，观察水柱在较长时间内不下降则表面装置气密性良好。

3、气体净化（包括气体干燥）

实验室中制取的气体往往含有水蒸气、酸性气体等杂质，影响了气体的后续性质实验，因此为保证气体性质实验的如期顺利进行，必须对制取的气体进行净化处理。气体净化的原则是“除杂”、“不减”、“不增”，“除杂”是指除掉目标气体中的杂质气体，“不减”即尽量不要减少目标气体的量，“不增”是指不增加新的杂质气体。除掉目标气体中的水蒸气是气体的干燥，干燥剂的可以选择浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等。除掉目标气体中的酸性气体可用碱液、水等，也可以用酸式盐的饱和液。方法是用目标气体所形成的酸式盐饱和溶液来除去该目标气体中的酸性气体，该方法不仅除掉了酸性的杂质气体，而且可使目标气体的量有所增加，如CO2（HCl）用饱和NaHCO3溶液的净化方法， NaHCO3 ＋HCl＝CO2 ↑+NaCl+H2O，所以这种气体净化方法最好。

4、气体收集

气体收集方法的依据是气体的密度、气体的溶解性及气体在空气中的活泼性等。由此气体的收集方法可归纳为：⑴向上排空气法，密度比空气密度大的气体可用用该方法收集，如CO2、O2、SO2等气体。⑵向下排空气法，密度比空气密度小的气体可用用该方法收集，如H2、NH3、CH4等气体。⑶排水集气法。不溶解于水的气体可用该方法收集，如H2、CO、O2、CH4等气体。⑷排某种饱和溶液集气法。在水中溶解度较小（包括“可溶”）的气体可用该方法收集，如 CO2可用排饱和NaHCO3溶液来收集；SO2可用排饱和NaHSO3溶液收集。

5、尾气处理

化学实验中对环境有害的气体很多，在实验中必须对这部分尾气进行无害化处理。具体的处理方法可归纳为：⑴火封法（即燃烧法）。对于可燃性气体可采用此种方法，使其通过燃烧转化为无害的物质。如H2、CH4和CO的尾气处理就是采用了这种方法。⑵水封法（即将气体通入水中）。这种方法适用于水溶性较大的气体，如氯化氢和氨气的尾气处理就是采用了这种方法。这种方法的操作必须注意因气体溶解太快而出现的倒吸现象。⑶碱封法（即将气体通入到碱液中）。所有的酸性气体都可采用这种方法，使这些酸性气体与碱液反应生成不具挥发性的盐类。如CO2、SO2等酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠溶液中。

6、仪器归位

仪器归位是指实验结束后，将用过的仪器拆掉，洗涤干净，放回原处。这种作风可以培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

Answer 2

一般实验室要用的气体的制法！
第一部是把所有的装置装好并检查气密性！

氧气：实验室制氧气有三种办法，一般用两种，加热高锰酸钾或分解双氧水！
1.加热高锰酸钾需要的装置有铁架台、大试管、导管、棉花和带孔的木塞！
将导管与带孔的木塞相连，将木塞塞入试管，再检查气密性；然后将高锰酸钾放入大试管中，试管口塞一团棉花，再塞好木塞，再将试管装在铁架台上(试管口要略向下倾斜)，因为一般用排水法收集氧气，所以最后要把导管的另一端放在水中！然后加热试管底部的药品，当导管口有平稳的气泡时，就可以收集氧气了!这种方法制氧气，杂质少！因为除了药品中的湿存水外，就没什么杂质了！水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
2.分解双氧水需要的装置有分液漏斗、圆底烧瓶、导管和带孔的木塞！
将装置装好后，关闭分液漏斗的活塞，检查气密性，然后向圆底烧瓶中装入二氧化锰，向分液漏斗中倒入双氧水，打开活塞，反应开始，等待3秒左右就可以开始收集氧气了！这种方法安全、方便，但杂质多，除氧气外，还有水蒸气、过氧化氢气体等！过氧化氢气体极易溶于水，所以可以用蒸馏水去除，水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
3.加热氯酸钾用的较少，因为步骤多，反应慢，还要催化！我也说一下！
需要的装置有铁架台、大试管、导管、棉花和带孔的木塞！
装置的安装与高锰酸钾制氧气的装置的安装一样！检查好气密性后，将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管，然后加热。杂质只有湿存水！水蒸气用浓硫酸或碱石灰！

氢气：实验室制氢气一般用两种，一种是金属和酸反应，一种是铝或锌与碱反应！
1.金属和酸反应需要的装置，可以用启普发生器！实验室一般用的金属是锌，首先检查气密性，在将锌粒装入中球，向球形漏斗中加热稀硫酸或稀盐酸！然后打开导管上的活塞，反应开始！用排水法收集氢气!这种反应用的较多，还可以控制氢气的量！杂质有水蒸气，如果用盐酸做反应物的话，杂质还有氯化氢气体！
氯化氢气体可以用碱石灰或蒸馏水去除，水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
2.铝和锌是两性金属，可以和碱反应，生成氢气，所以在没有酸的时候，可以用这个反应！装置也是启普发生器！反应的方法也一样，只要把酸换成碱就行！杂质只有水蒸气!水蒸气用碱石灰和浓硫酸去除！

二氧化碳：实验室制取二氧化碳的方法只有碳酸钙和稀盐酸反应！
实验装置与双氧水制氧气的装置一样，有时也用启普发生器！检查完气密性后，将石灰石或碳酸钙装入圆底烧瓶或启普发生器的中球，将稀盐酸装入分液漏斗或球形漏斗中！打开活塞，反应开始，反应的杂质有水蒸气和氯化氢气体，因为二氧化碳微溶于水，所以不能用水来去除氯化氢气体，主要将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸中就行了！

氯气：实验室制氯气有两种，一是用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物，还有就是用高锰酸钾和盐酸反应的方法！
两种方法都可以用双氧水制氧气的装置！将二氧化锰或高锰酸钾装入圆底烧瓶中，向分液漏斗中加入盐酸，如果是二氧化锰，盐酸一定要是浓的，然后加热；如果用高锰酸钾，不一定要用浓盐酸，大约5%到10%的盐酸就行了！
杂质主要是氯化氢气体和水蒸气，因为氯气可溶与水，所以不能用水来去除氯化氢气体，要用饱和食盐水来去除氯化氢气体，再用浓硫酸去除水蒸气！

二氧化硫：实验室制二氧化硫的方法是用浓硫酸与亚硫酸钠的反应！
装置与双氧水制氧气的装置一样！将亚硫酸钠装入圆底烧瓶中，向漏斗中装入浓硫酸，打开活塞，反应开始，基本没有杂质！

三氧化硫：三氧化硫在45℃一下时是液体，16℃以下是固体！
反应装置是曲颈甑、导管、试管和水槽，在曲颈甑中装入五氧化二磷，再倒入浓硫酸，最后加热曲颈甑，浓硫酸会被热的五氧化二磷脱水，生成三氧化硫，因为温度高，所以三氧化硫是气体。将试管放入盛有凉水的水槽中，并用导管连接试管和曲颈甑，生成的三氧化硫气体会流入试管中，因为试管是凉的，所以马上会凝固成三氧化硫晶体！杂质基本没有！

氯化氢气体：实验室制氯化氢气体的方法是用浓硫酸与氯化物反应的方法制得的，氯化物一般用氯化钠或氯化钾。
装置与双氧水制氧气的装置一样！将氯化物装入圆底烧瓶中，将浓硫酸装入分液漏斗中，然后打开活塞！如果气体很少，就再加入浓硫酸，并加热！杂质也基本没有！

氨气：实验室制氨气的方法是用氯化铵与碱共热的方法！切记，氯化铵与碱必须是固体！碱一般用熟石灰，即氢氧化钙。
装置与高锰酸钾制氧气的装置一样！将氯化铵与熟石灰在研钵或蒸发皿中充分混合后装入大试管中，再用酒精灯加热，即可制得氨气！杂质是湿存水，因为氨气是碱性气体，所以不能用浓硫酸去除水蒸气，要用碱石灰！

Answer 3

Answer 4

第一步，检查装置气密性
第二步，反应制取气体
第三步，除去气体杂质
第四步，干燥
第五步，尾气处理