过氧化氢和高锰酸钾反应会产生氧气和钾盐。反应方程式如下
2 KMnO4 + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 3 O2 + 2 KOH这是一个氧化还原反应，在反应中过氧化氢（H2O2）起到还原剂的作用，而高锰酸钾（KMnO4）则是氧化剂。反应产生氧气（O2），同时生成锰（IV）氧化物（MnO2）和氢氧化钾（KOH）。
过氧化氢和高锰酸钾反应是一种常见的氧化还原反应。在反应中，过氧化氢（H2O2）被氧化成了水和氧气，而高锰酸钾（KMnO4）被还原成了锰（IV）氧化物（MnO2）。这个反应在实验室中常被用作测定过氧化氢浓度的方法。
实验中，高锰酸钾的紫色溶液在与过氧化氢反应后会逐渐变为褐色。这是由于高锰酸钾（KMnO4）作为氧化剂被还原成了锰（IV）氧化物（MnO2）。同时，过氧化氢被氧化成了水（H2O）和氧气（O2），而氧气的释放会形成气泡。
过氧化氢和高锰酸钾反应是一种常见的氧化还原反应，也被称为过氧化氢滴定法。这种反应具有许多应用，特别是在分析化学和环境监测领域。在分析化学中，通过过氧化氢滴定法可以测定溶液中的过氧化氢含量。过氧化氢滴定法通常使用高锰酸钾溶液作为滴定剂，通过反应过程中高锰酸钾的颜色变化来确定溶液中过氧化氢的浓度。
过氧化氢和高锰酸钾反应方程式扩展
初始时，高锰酸钾溶液呈现为紫色，当溶液中的过氧化氢被滴加到一定量时，过氧化氢的氧化作用将高锰酸钾还原为棕色的氧化锰（IV）（MnO2），溶液颜色由紫色逐渐转变为褐色。根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积，可以计算出溶液中过氧化氢的浓度。
在环境监测中，过氧化氢滴定法常用于测定水样中的过氧化氢含量。过氧化氢是一种常见的氧化剂，在环境中存在的原因可能与化学加工、自然衰变等因素有关。通过测定水样中过氧化氢的含量，可以评估水质的污染程度或监测潜在的化学过程。