等温过程外界对它做功怎么需要吸收的热量为负

如题所述

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第1个回答 2022-08-14

下面是对理想气体而言的做功： dW=-pdV=-nRTdV/V=-nRTdlnV， W=nRTln(V初/V末)。吸热：等温条件下，理想气体内能不变，dU=0， dU=dW+dQ，所以，Q=-W=nRTln(V末/V初) . 对于一般气体，只有做功：W=-∫p(V)dV 吸热：Q=-W=∫p(V)dV

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大学物理题目答：比等温过程外界对气体做的功要少(因为做功基本可以用气压*体积变化来算),所以应该是外界对气体做功多,所以对外的净功是零.至于能量,用守恒就可以了,气体首末态不变,但外界对它做了功,自然气体一定要把热量传出去,不然能量就不守恒了,所以,吸收的热量是负值.虽然我这答案不是自己的，但还是希望可以帮...

等温过程的功是怎样的?答：等温过程例如，与恒温箱接触的一个气筒，可用一活塞对它缓慢地压缩，所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的能量。蓄电池在室温下缓慢充电和放电，都是近似的等温过程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等温，恒压的可逆相变过程。对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强...

气体对外做功为什么要吸热?答：1、如果是绝热过程,即Q=0,则物体对外界做功,一定等于内能的减少；2、如果是等温过程,即ΔE=0.则物体对外做功,一定等于物体从外界吸收的热量.所以,你上边的结论应该有条件的.

理想气体恒温膨胀过程中吸热做功且q等于负w是否违背了他人说法为什么...答：ΔE＝Q＋W　，即系统内能的增加量等于外界传递给系统的热量与外界对系统做功之和。对于一定质量的理想气体，在温度不变时，其内能不变，ΔE＝0，这时可得　Q＝－W，即理想气体恒温膨胀时，内能不变，气体对外做功（相当于外界对气体做负功，上式中W＜0），气体吸收热量（外界传递热量给气体）。

...气体做功,内能和分子势能都不变,同时气体吸收热量。答：这一定是笔误。等温压缩气体，若最终内能和分子势能都不变（其实分子平均动能也不变），则由于外界对气体做了功，按理说没有吸放热，气体的内能是会增加的；而现在内能不变，说明气体一定通过放热来实现最终这一结果。这里“气体吸收热量”显然是笔误。参考书出现笔误甚至错误还是很正常的，一切不要拘泥于...

气体对外做功为什么要吸热?答：由热力学第一定律ΔE=Q+W知.物体内能的增加等于物体吸收的热量和外界对物体做功的和.1、如果是绝热过程,即Q=0,则物体对外界做功,一定等于内能的减少；2、如果是等温过程,即ΔE=0.则物体对外做功,一定等于物体从外界吸收的热量.所以,你上边的结论应该有条件的.

等温过程的功是怎样的?答：简单地说就是在理想气体的等温过程当中,当气体膨胀,对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量,完全用于对外做功。等温过程最重要的是,内能变化为零。、这样吧,我给你看一道例题,把等温等压等容绝热联系起来。我再给你略微讲解一下,或许简单易懂。向左转|向右转 等温过程是A到B,绝热过程...

对外做功w是正还是负?答：因此在使用：△U=Q+W时，通常有如下规定：①外界对系统做功，W>0,即W为正值。②系统对外界做功，W<0,即W为负值。③系统从外界吸收热量，Q>0，即Q为正值。④系统对外界放出热量，Q<0，即Q为负值。⑤系统内能增加，△U>0，即△U为正值。⑥系统内能减少，△U<0，即△U为负值。

热力学第一定律,答：如果体积是减小的，那么V2<V1，因此这个装置是被压缩的，外界对系统做功，因此w是正值，但是V2-V1是负值，因此是加负号的。体积是增加（膨胀）的时候分析和上面刚刚好相反，因此也加负号。所以有负号是没有问题的。本身实际上，外界对气体做功就是w=-pΔV，负号本身就存在。

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