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理想气体恒温膨胀过程中吸热做功且q等于负w是否违背了他人说法为什么?
如题所述
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第1个回答 2021-03-17
没有违背真理的。
热力学第一定律
:ΔE=Q+W ,即系统内能的增加量等于外界传递给系统的热量与外界对系统做功之和。
对于一定质量的
理想气体
,在温度不变时,其内能不变,ΔE=0,这时可得 Q=-W,即理想气体恒温膨胀时,内能不变,气体对外做功(相当于外界对气体做负功,上式中W<0),气体吸收热量(外界传递热量给气体)。
相似回答
1
理想气体
等温可逆
膨胀
答:
四、定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。
...热量全部用来对外
做功
"
是否违背
热力学第一定理?
为什么?
答:
1第一定律:为能量守恒定律。
不违背
。2,第二定律:热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其他变化,这是按照热传导的方向来表述的)。②不可能从单一热源取热,把它全部变为功而不产生其他任何影响(这是从能量消耗的角度说的,它说明第二...
理想气体
等温自由
膨胀过程Q
和
W
都
等于
零吗?
为什么?
答:
Q指的是气体吸放热情况,
气体吸热
,Q取正值;气体放热,Q取负值。W指的
是做功
情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对
气体做功
,W取正值。在本题中,
理想气体
温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该...
...的热量全部用来作功,这和热力学第二定律有没有矛盾
?为什么
...
答:
对于封闭体系理想气体的等温膨胀,有 Q=△U+W 由于过程是等温的,故 △U=0 因而 Q=W 即在此条件下,热(系统吸热)全部转化为功,但此时,系统(气体)不能恢复原有状态了,即p、v发生了变化(不能复原),是有“变化”的,因而是
不违背
热力学第二定律。实际上,工质熵变为 △S=Q/T...
...与Kelvin
说法
不符。请问他的观点
是否
正确,
为什么?
答:
根据热力学第一定律:ΔU=Q+W,因为是等温变化,所以
理想气体
的内能不变,即ΔU=0。又因为膨胀,所以气体对外做功,即W<0。所以可以得到 Q>0 所以可以得出结论:理想气体从外界吸收的热量全部转化为对外界所做的功。我不知道开尔文说的什么嘛 ...
水蒸气的定
温膨胀过程为什么
不满足
Q
=
W
答:
水蒸气的定
温膨胀过程
不满足Q=W的原因:对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能U就保持不变。根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就
是理想气体
内能的变化量等于吸放热量与做功量的和。绝热逆膨胀变化快足忽略与外界热交换等温逆膨胀变化慢足靠与外界热交换保持恒温于理想...
大学二年级物理化学
气体膨胀做功
问题 困扰我好久了 求老师解答_百度知 ...
答:
恒外压过程,气体的体积(变化)功W=-Pe(V2-V1)是根据机械功的定义严格导出的,这里只能把气体视为系统,无论气体被压缩还是
气体膨胀
,我们都必须以外力计算功,气体膨胀时,W为负值,我们称之为系统克服外力做功(实质上还是外界对系统做功,不过是做负功)。如果你一定要将外界视为系统,对于你的...
空气边
吸热
边
膨胀
,如
吸热
量
q
=膨胀功
w
,则空气的温度怎么变化
答:
从能量守恒的角度看这个问题。一方面
气体吸收热量
,另一方面
气体膨胀
对外做功,两者相等时气体的内能不变。对于
理想气体
内能和温度成正比,所以温度不发生变化。
可逆绝热
膨胀过程
的
Q
、 W、 T如何表达?
答:
对于
理想气体
,等温可逆过程,△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆
过程是
指热力学系统在状态变化时经历的一种
理想过程
。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
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