非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
区别：
1、原子的电性不同。
非极性键：成键原子不显电性。
极性键：吸引电子能力较弱的原子带正电。
2、原子吸引电子能力不同。
非极性键：两个原子的吸引电子能力相同。
极性键：两个原子的吸引电子能力不同，一种大一种小。
扩展资料：
极性键形成原因：
按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。
由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。
在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成。
而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。
由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了
参考资料：
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