过氧化氢，俗称双氧水，分子式H2O2，是除水外的另一种氢的氧化物。有如下特点:1.化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。
2.过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。 过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强： 分解反应 过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气： 2 H2O2 → 2 H2O + O2 该反应在热力学上自发进行：ΔHo为−98.2 kJ·mol−1，ΔGo为−119.2 kJ·mol−1，ΔS为70.5 J·mol−1·K−1。重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。
3.过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。 H2O2与Fe2+的混合溶液称为Fenton试剂。某些离子如Fe2+、Ti3+催化下，过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·（羟基自由基）和HOO·。 一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。
氧化还原反应 过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。
4.用作还原剂时产物为氧气，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+： 2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l) 与过氧化氢作用，亚硫酸根（SO32−）可被氧化为硫酸根（SO42−），
高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+氧化为MnIV，以MnO2形式生成。 过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气： NaOCl + H2O2 → O2 + NaCl + H2O 有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时，会被氧化为甲基苯基亚砜，以
甲醇作溶剂或三氯化钛催化，产率为99%： Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O 过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃（如丙烯酸）的环氧化反应，以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇。
5.过氧化氢与很多无机或有机化合物反应时，过氧链保留并转移到另一分子上，生成新的过氧化物： 过氧化氢在低温下与铬酸或重铬酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O2)2，可用乙醚或戊醇萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气和含铬离子。 过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂： Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O 过氧化氢可生成很多含有O22-过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。 与羧酸（RC=O-OH）反应，生成具氧化性的过氧酸（RC=O-O-OH），可用于烯烃环氧化反应等用途。与
丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮（TATP），与臭氧反应生成三氧化二氢，与
尿素反应生成过氧化尿素。 过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。 与水相比，过氧化氢的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化，生成含[H3O2]+离子的产物。
除此以外就不属于其特点了。
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