第1个回答 2020-01-13
a、b、c、d、e是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大.元素e是周期表中的第7列元素,处于ⅶb族,故g为mn;a、b、c、d为主族元素,d和e同周期,处于第四周期,d的最外层电子数与最内层电子数相同,则d为ca;d跟b可形成离子化合物,晶胞结构中b原子在晶胞内部,故晶胞中b原子数目为8,晶胞中ca原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,故形成db2型化合物,b为-1价,故b为f元素,b和c同主族,则c为cl;a与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族,故a为h元素,
(1)cl元素-1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6;mn元素原子的价电子排布式为3d54s2,
故答案为:1s22s22p63s23p6;3d54s2;
(2)元素f与氮元素可以形成化合物nf3,其中n-f键的化学键类型为共价键,nf3分子中n原子价层电子对数=3+
5?1×3
2
=4、含有1对孤对电子,故其空间构型为三角锥形,nf3分子中n原子的杂化方式为sp3杂化,
故答案为:共价键;三角锥形;sp3;
(3)hf分子之间存在氢键,沸点高于hcl,
故答案为:hf分子之间存在氢键;
(4)晶胞中f原子数目为8,晶胞中ca原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,故该离子化合物为caf2,
故答案为:caf2;
(5)含有ca元素的化合物焰色反应为砖红色,焰色反应的原理是:激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道,以光的形式释放出能量,
故答案为:砖红;激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道,以光的形式释放出能量.