（2014?益阳模拟）已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．A与另外四种元素既

Question

如题所述

Answer 1

A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素G是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；E和G同周期，处于第四周期，E的最外层电子数与最内层电子数相同，则E为Ca；J和D同主族，E跟J可形成离子化合物，晶胞结构中J原子在晶胞内部，故晶胞中J原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，故形成EJ2型化合物，J为-1价，故J为F、D为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，
（1）Cl元素-1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn元素原子的价电子排布式为3d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p6；3d54s2；
（2）元素F与氮元素可以形成化合物NF3，其中N-F键的化学键类型为共价键，NF3分子中N原子价层电子对数=3+
5?1×3
2
=4、含有1对孤对电子，故其空间构型为三角锥形，NF3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：共价键；三角锥形；sp3；
（3）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，
故答案为：HF分子之间存在氢键；
（4）晶胞中F原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，故该离子化合物为CaF2，
故答案为：CaF2；
（5）含有Ca元素的化合物焰色反应为砖红色，焰色反应的原理是：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，
故答案为：砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量．

Answer 2

a、b、c、d、e是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素e是周期表中的第7列元素，处于ⅶb族，故g为mn；a、b、c、d为主族元素，d和e同周期，处于第四周期，d的最外层电子数与最内层电子数相同，则d为ca；d跟b可形成离子化合物，晶胞结构中b原子在晶胞内部，故晶胞中b原子数目为8，晶胞中ca原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，故形成db2型化合物，b为-1价，故b为f元素，b和c同主族，则c为cl；a与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故a为h元素，
（1）cl元素-1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6；mn元素原子的价电子排布式为3d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p6；3d54s2；
（2）元素f与氮元素可以形成化合物nf3，其中n-f键的化学键类型为共价键，nf3分子中n原子价层电子对数=3+
5?1×3
2
=4、含有1对孤对电子，故其空间构型为三角锥形，nf3分子中n原子的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：共价键；三角锥形；sp3；
（3）hf分子之间存在氢键，沸点高于hcl，
故答案为：hf分子之间存在氢键；
（4）晶胞中f原子数目为8，晶胞中ca原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，故该离子化合物为caf2，
故答案为：caf2；
（5）含有ca元素的化合物焰色反应为砖红色，焰色反应的原理是：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，
故答案为：砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量．