强酸弱酸怎么判断如下：
1、根据化学方程式判断
2、根据pH大小判断
3、根据pH变化判断
4、根据反应物消耗量判断
5、根据生成H2的速率判断
6、根据导电性强弱判断
7、根据中和热大小判断
知识拓展：
“强酸制弱酸”是高中化学酸碱平衡的一般性规律，而它也是有适用范围的。我们知道，醋酸和次氯酸钠反应能生成次氯酸和醋酸钠:原因在于Ka(醋酸)>Ka(次氯酸)，反应向右进行。我们也可以说醋酸的酸性强于次氯酸，因此该反应向右进行。
同样，该反应向右进行的原因是苯酚酸性强于碳酸氢根，但弱于碳酸而不生成二氧化碳。对该种反应进行推广，记两种一元弱酸分别为HA和HB，则二者存在酸碱平衡：Ka(HA)>Ka(HB)，则反应向右进行的趋势更大；若Ka(HA)<Ka(HB)，则反应向左进行的趋势更大。
这也就是“强酸制弱酸”的原理。注意到：上述反应均只存在酸碱平衡，而不存在其他平衡例如氧化还原平衡、配位平衡、沉淀溶解平衡、气液平衡等。那么如果存在其他平衡会发生什么呢？
以浓硫酸制取高氯酸为例。高氯酸酸性强于硫酸，为什么浓硫酸能够制取高氯酸呢？因为该反应不仅存在酸碱平衡，还存在“挥发溶解平衡”。
即高氯酸的溶液态和气态存在平衡转化。此时酸性就不是反应方向的唯一决定因素了，熵增（高氯酸的挥发）是反应进行的一个重要推动力。
再举一个硫化氢和硫酸铜反应的经典例子：硫化氢酸性远弱于硫酸，但反应却能正向进行，这是因为反应体系不仅存在酸碱平衡，还存在沉淀溶解平衡，硫化铜的沉淀是反应的重要推动力。
上述例子都说明了“强酸制弱酸”是有很大的局限性的。我对“强酸制弱酸”的应用条件做了如下总结：当稀溶液中的酸碱反应体系仅存在酸碱平衡时，“强酸制弱酸”的规律是成立的。
有些老师在学完化学平衡后仍要求学生记住“强酸制弱酸”、“难挥发酸制挥发性酸”，而硫化氢和硫酸铜的反应当作“特例”记忆，我个人认为这种教学是不合格的。
二级结论都是由一级结论以及基本化学原理推导来的，在没有掌握基本原理和一级结论的情况下一味地记忆二级结论，只会在化学的道路上越走越偏。这不仅不利于高考，也不利于化学学科素养的形成。