三道化学问题

Question

1、在高温和加热时，氯酸钾按下式分解：
2KCLO3===KCL+KCLO4+O2
一种氯化钾和氯酸钾的混合物受热至完全分解时，氯化钾的质量分数为原混合物的两倍。计算原混合物的质量分数组成。
2、有A、B、C三种金属的混合物2.8g，其相对原子质量之比为3：5：7，原子个数比为4：2：1，将其完全溶于盐酸，共放出氢气0.14g，金属在化合物中都显+2价，求A、B、C三种金属的相对原子质量。
3、参照物质的溶解度，用NaOH（固）、水、CaCO3（固）和盐酸为原料制33克NaHCO3（NaHCO3受热分解）固体。
25℃ NaOH NaHCO3 Na2CO3
溶解度 110 9 33
（1）写出制取过程的三个化学方程式。
（2）若用水100克，则制取时需要NaOH多少克？
（3）若用NaOH（固）17.86克，则需水多少克？
希望各位高手帮忙，我是初中的，我需要过程。
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Answer 1

1、这是一道无数据计算题。计算题中无数据，合理数值随意取。设原混合物中含氯化钾74.5a克，氯酸钾245b克。【74.5是氯化钾的相对原子质量，245是氯酸钾的相对原子质量的2倍，是因为好用给出的化学方程式。】
根据2KCLO3===KCL+KCLO4+O2可以求出氯酸钾245b克能够生成氯化钾74.5b克，生成高氯酸钾138.5b克。
根据“完全分解时，氯化钾的质量分数为原混合物的两倍。”可以得：
74.5（a+b）/[74.5（a+b）+138.5b]=2[74.5a/(74.5a+245b)]
上面这个2元2次方程却应该不会解，我也一时看不出答案，暂时就写到这里吧。
2、“金属在化合物中都显+2价”，所以化学方程式可以表示为：
M+2HCl=MCl2+H2
a 2
2.8 0.14 解之： a=40【这叫做它们的平均相对原子质量】
设它们的相对原子质量分别为3x，5x，7x。则有：
（3x*4+5x*2+7x*1）/(4+2+1)=40 解之：x=280/29 代入可得
它们的相对原子质量分别为3x=29 5x=48 7x=68
【解法如上，此题数据有误。估计应该是“有A、B、C三种金属的混合物2.32克，答案肯定是24，40，56】
3、（1）写出制取过程的三个化学方程式。
依次是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）若用水100克，则制取时需要NaOH多少克？
把上面的第二，第三个化学方程式相加：NaOH+CO2=NaHCO3 可以看出，反应中并不需要水，所以给出的水只是溶剂。根据溶解度9克，制备晶体33克，一共需要生成碳酸氢钠42克，根据NaOH+CO2=NaHCO3 可以求出制取时需要NaOH 20克。
（3）若用NaOH（固）17.86克，则需水多少克？
同第二问。根据NaOH+CO2=NaHCO3 用NaOH（固）17.86克可以求出能够制取碳酸氢钠37.5克，要制备晶体33克，则母液中只能够溶解4.5克，根据溶解度9克，可以求出需水50克。