原子半径，似乎应该是原子核到最外电子层的距离．但事实上，单个原子的半径是无法测定的．原子总是以单质或化合物的形式存在．而在单质或化合物中，原子间总是以化学键结合的（稀有气体除外），因此原子半径就跟原子间以哪种键结合有关．一般来说，原子半径是指共价半径或金属半径． １、共价半径 如单质分子中的2个原子以共价键结合时，它们核间距离的一半叫做该原子的共价半径． ２、金属半径 金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径．金属半径一般比共价半径大10% ～ 15%． ３、范氏（范德华）半径 非金属元素还有另一种半径，叫范氏半径．例如，在CdCl 2 晶体里，测得在不同的“分子”（实际是层状的大分子）里Cl与Cl间的核间距为：d(Cl-Cl)=0.376nm． 取其值的一半定为氯原子的范氏半径，即：r范=1/2(0.376nm)=0.188nm． 对非金属元素，总有r 范 ＞r 共 ，从上图可以清楚地看出这一关系．图中表示出2个Cl 2 ，在同一个Cl 2 里，2个Cl核间距的一半是共价半径r 共 ；在不同的2个Cl 2 间，2个Cl的核间距的一半是范氏半径r 范 ．显而易见，r 范 ＞r 共 ． 一般来说，对于金属元素，只有共价半径和金属半径；而非金属元素（稀有气体除外）有共价半径和范氏半径；稀有气体元素只有范氏半径．高中教材上原子半径全部用的是共价半径，所以稀有气体元素的半径与同周期其它元素没有可比性． 二、稀有气体元素原子半径数据（单位纳米） H 0.12 非金属元素和稀有气体的范氏半径/nm He 0.122 N 0.15 O 0.140 F 0.135 Ne 0.160 P 0.19 S 0.185 Cl 0.180 Ar 0.191 As 0.20 Se 0.200 Br 0.195 Kr 0.198 Sb 0.22 Te 0.220 I 0.215 Xe 0.218 影响元素原子半径的小的原因很多，所以规律也有它的适用范围．
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