以重铬酸钾标准液滴定Fe2+ ,若化学计量点时Fe3 +的浓度为0.05000mol/l要使反

如题所述

推荐答案 2019-10-10

消耗的重铬酸钾的物质的量=0.05×0.0246=0.00123mol
重铬酸钾和亚铁离子的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+
+14H+=2Cr3+
+6Fe3+
+7H2O
消耗0.00123mol重铬酸根离子,需要亚铁离子的物质的量为0.00123×6=0.00738mol
也就是说从铁矿石得到的亚铁离子的物质的量为0.00738mol.
铁矿石的铁的质量=0.00738×56=0.41328g
所以铁的质量分数=(0.41328/0.5254)×100%≈78.66%

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