高一化学，麻烦帮忙解答一下，如果能有解析就更好了，我会稍微验证一下答案的，谢谢，5.6.7三题

Question

如题所述

Answer 1

5、原硝酸（就是70%）的那个，其质量为1.4×50=70g
其中硝酸的质量为：70×70%=49g。其物质的量为49÷63=7/9mol

稀释前后，溶质守恒.欲得到7mol/L的稀硝酸，设溶液的体积为X升
7/9÷X=7
解得x=1/9L，则稀释后溶液的质量为：1.26×（1000/9)=140g
原溶液的质量是70g，加水后的质量是140g,则加水的质量为70g，70g水在常温下约为70ml，因此大于50ml。
C符合题意。

6、这个问题用特值法最简单，就是说，你假定一个数值，带进去计算。
为了方便计算，我取100ml硝酸溶液，那么硝酸溶液的质量就是144g，其中所含的硝酸为：144×70%=100.8g
加入到等体积的水，也就是100ml水中，那么混合后，溶液的质量是144+100=244g
质量分数啊，直接除呗！
100.8÷244≈41.31%
因此C符合题意。

7、这个用特值法就很繁琐。我习惯利用函数的增减性来解决。稀释前后，溶质守恒。
稀释前后溶质的物质的量n是定值，物质的量浓度c=n/V
我令原溶液体积为V1，稀释后的体积为V2。

稀释后，质量分数降为原来的一半，也就是说添加了跟原溶液等质量的水。乙醇的密度小于水，因此添加的水的体积V0＜原溶液的体积V1。
∴V0+V1<2V1
∴V2<2V1，这还是不考虑两个溶液混合之后，体积小于两者之和的情况，如果考虑进去，体积会更小。

根据物质的量浓度的计算式，在n为定值的情况下，以溶液体积V为变量，物质的量浓度c是个减函数，V2<2V1
∴c2>½c1
即稀释后的浓度大于原浓度的一半。
A符合题意。

Answer 2

5：
答案：C
解：设需加水的体积为V ML ，则根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等，列等式：
50*（1000*70%*1.4）/ 63 = （50+V）* 7
解得 V = 61.11(ML )
6：
解设体积都为X（ml)
(m质/m液) ×100%=(0.7×1.44X) / (1.44X+X)=(0.7×1.44）/2.44=0.413 选C
7：假设有1升乙醇溶液，乙醇溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，1L乙醇溶液中乙醇的质量为16.52*46=760g。当将乙醇溶液稀释为质量分数为0.475的乙醇溶液时，稀释后乙醇溶液的质量为760/0.475=1600g。原来乙醇溶液的质量为760/0.95=800g，增加的水的质量为1600g-800g=800g，增加的水的体积为0.8L。不考虑乙醇溶液与水混合后体积略有缩小的问题，稀释后乙醇溶液的体积为1.8L，则稀释后溶液的物质的量浓度为16.52/1.8=9.18mol/L，大于8.26mol/L。选A

Answer 3

不难

Answer 4

D,A,A