实验室配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量稀硫酸和几枚铁钉，其作用分别是和．上述作用涉及反应

实验室配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量稀硫酸和几枚铁钉，其作用分别是______和______．上述作用涉及反应的离子方程式分别是______和______．

推荐答案 2015-01-31

加入硫酸，溶液中的氢离子增多会抑制Fe²⁺的水解，使亚铁离子不能与水结合变质，铁具有还原性，亚铁离子容易被氧化成铁离子，加入铁是防止硫酸亚铁氧化变质，亚铁离子水解的方程式是：Fe²⁺+2H₂0?Fe（0H）₂+2H⁺；铁能与铁离子反应生成亚铁离子，根据反应前后离子所带电荷相等进行配平，方程式是：
故答案为：抑制Fe²⁺的水解；防止硫酸亚铁氧化变质：Fe²⁺+2H₂0?Fe（0H）₂+2H⁺； 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

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在烧杯中加入一枚久置的铁钉,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫 ...答：形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铁和水，不产生氢气；故填：0.2；稀硫酸首先与表面的氧化铁发生了反应；（2）设参加反应的铁的质量为x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.2g 56x＝20.2g解得：x=5.6g答：参加反应的铁的质量为5.6g．

在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不...答：硫酸与铁反应生成生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁．滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸．所以：A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，

将一枚生锈的铁钉浸入稀硫酸中,铁钉和液体质量变化情况答：生锈的铁钉浸入稀硫酸中，其中的铁锈和铁都会与硫酸反应，所以，铁钉的质量会减少。液体质量会增大。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热.当反应停止后,滤出不...答：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有...

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...铁钉投入稀硫酸中,过一会,可以观察到的现象是___,写出反应的化学方程 ...答：锈铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色；待表面铁锈完全反应，铁钉中未生锈的铁与硫酸继续反应，生成硫酸亚铁和氢气，水溶液为浅绿色．故答案为：铁锈消失，溶液变黄；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；冒出气泡，溶液由黄色变为浅绿色；Fe+H2...

向CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸并微热,当反应停止后滤出不溶物...答：A、由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A不正确；B、根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，...

向硫酸铜和铁的混合物中,加入一定质量的稀硫酸当反应停止后,滤出不溶...答：因为往滤液中加入铁钉无任何变化，说明滤液中既无硫酸也无硫酸铜了．即混合物中的铁把稀硫酸和硫酸铜均反应完了．故滤出的不溶物中一定含有铜，还可能含有铁．生成固体的化学反应是铁和硫酸铜的反应，化学方程式为：Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ．故答案为：Cu；Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ．

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