高中化学 必修二 高手进！

Question

第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法中正确的是（）
A，X元素最高价氧化物对应水化物一定是强酸。
B，X的氢化物的化学式一定是H2X。
C，X的单质一定是良好的半导体材料。
D，X元素的氧化物一定能与烧碱反映。
求具体的答案和解题思路和讲解。求咯！高手加油|！

Answer 1

由题意可知
第三周期电子层电子分别是28X
又所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差
所以X>4
且等于最内层电子数的整数倍
所以X=6
也就是S(硫)

A正确
B错误 不一定
C错误
D错误SO2不能

Answer 2

我同意第二位的
是 s 或者si

x 为 2 8 n
n＞2 因为要 得到的电子小于8-2 个
且为偶数个 所以为4 6
是s或si

s水化物是强酸 但是si是h2sio4 是弱的
sih4 早已深入人心了...都和ch4 比臭了
s不是那个阶梯上的 不是半导体
s03 s02 si02 都能喝 naoh 反应

Answer 3

第三周期元素最内层电子数为2，次外层电子数为8.则可推出稳定需要2或4电子，则为Si或S
A错，Si最高价氧化物对应水化物是弱酸。
B错，Si的氢化物的化学式是SiH4
C错，S不是
D对，SiO2，SO2都能与NaOH反应

Answer 4

这道题应当这样思考，
首先，由于是第三周期元素，那么最外层应该是第三层，最多八电子为稳定结构；次外层第二层最多八个电子，最内层是2个电子
然后，由题可知“所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差”次外层为8电子，最内层2电子，差为6，又知“且等于最内层电子数的整数倍”，即为2的整数倍，所以，可以是2，可以是4，如果是2的话，那么是硫（S），如果是4的话，那么是硅（Si)
分析完毕，那么看四个选项，A满足S的条件（三氧化硫水合物是硫酸，强酸）而不满足Si的条件（硅酸是弱酸），B满足S的条件（硫化氢）而不满足Si的条件；C选项满足Si的条件（硅石良好的半导体）而不满足硫的条件（硫是绝缘体）；最后，D选项满足S和Si的条件（二氧化硫是酸性氧化物能和烧碱反应，和二氧化硅反应可以生成硅酸钠胶质物）

综上，选择D选项

Answer 5

即然是第三周期元素，就有三个电子层，所需电子数<次外层电子8-最内层电子2=6，最内层是2个，整数倍的话要么是2、4,结合两个线索,可以知道该元素可能是第ⅣA或第ⅥA元素,所以A的一定就错了；B中X的氢化物的化学式可能是H2X，也可能是H4X，C中的单质可能是Si、S,所以也不一定；D中的氧化物一定是非金属氧化物SiO2、SO3、SO2可以和烧碱反应，是对的。

Answer 6

（1）A是钠
B是氧气
C是氯气
D氢气
E氮气
F过氧化钠
G碳酸钠
I氯化氢
J氨气
（2）2Na+O2=(加热）Na2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
N2+3H2==(高温高压催化剂）2NH3
HCl+NH3=NH4Cl
（3）CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2