有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置是______．（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为______ （用元素符号表示）．（4）Y与R相比，非金属性较强的是______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______ （选填字母序号）．a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR＞YX．c．Y与R形成的化合物中Y呈正价（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为______；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：______．
| X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素， （1）R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族； （2）同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm，小于0.160nm， 故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm； （3）O 2 、Na + 、Mg 2+ 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径的大小顺序为O 2 ＞Na + ＞Mg 2+ ， 故答案为：O 2 ＞Na + ＞Mg 2+ ； （4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si， a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误； b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH 4 ，说明非金属性Cl＞Si，故b正确； c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确； 故答案为：Cl；bc； （5）X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键、共价键；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl 2 +2OH=Cl - +ClO - +H 2 O， 故答案为：离子键、共价键；Cl 2 +2OH=Cl - +ClO - +H 2 O． |