锌与稀硝酸反应有如下的情况：
3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）== 3Zn（NO₃）₂（aq）+2NO（g）+ 4H₂O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）==4Zn（NO₃）₂（aq）+N₂O（g）+5H₂O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）== 4Zn（NO₃）₂（aq）+NH₄NO₃（aq）+3H₂O（l）
不能生成氢气是因为稀硝酸氧化能力极强, 会先将金属氧化, 自身还原为NO或者NO₂, 再与金属氧化物反应成盐。
硝酸与金属反应时：
(1)金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同；
(2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低；
(3)有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体．因此，有些金属与硝酸的反应过程中，硝酸被还原的产物可能不止一种。
作为氧化性酸，不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属(即金属活动顺序表中氢前面的金属)。
扩展资料
1、硝酸具有酸的通性
①与金属反应：一般不生成氢气
②与碱性氧化物反应：如CuO、Na₂O、Fe₂O₃等
③与碱反应：Cu(OH)₂、NaOH等
④与盐反应：NaHCO3、Na₂CO₃等
2、不稳定性：硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易分解，所以实验室中常用棕色瓶储存硝酸。
3、硝酸的强氧化性
由于HNO₃中的+5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。硝酸的强氧化性规律：
①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
参考资料来源：百度百科-稀硝酸
参考资料来源：百度百科-锌
锌与稀硝酸反应有如下的情况：
3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）== 3Zn（NO₃）₂（aq）+2NO（g）+ 4H₂O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）==4Zn（NO₃）₂（aq）+N₂O（g）+5H₂O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）== 4Zn（NO₃）₂（aq）+NH₄NO₃（aq）+3H₂O（l）
不能生成氢气是因为稀硝酸氧化能力极强, 会先将金属氧化, 自身还原为NO或者NO₂, 再与金属氧化物反应成盐。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。焰色反应：发出蓝绿色火焰，因为锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒，所以实验室燃烧锌块没有蓝绿色火焰。
硝酸易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
扩展资料：
稀硝酸与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O（实验室制NO₂）
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈。）
注意：常温下，浓HNO₃使Fe 、Al等金属钝化；
用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高（约99.99%）
参考资料来源：百度百科——稀硝酸
参考资料来源：百度百科——锌
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4Zn（s）+ 10HNO3（aq）==4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）== 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）
不能生成氢气是因为稀硝酸氧化能力极强, 会先将金属氧化, 自身还原为NO或者NO2, 再与金属氧化物反应成盐。
硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。