硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性．（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：______②与碳酸钠溶液反应：______③与氯化钡溶液反应：______上述反应中，属于酸的共同性质的是______（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______（填编号）①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
| （1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂； （2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑； ②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑； ③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质； （3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠； 故答案为：（1）吸水性； （2）①Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑； ②Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑； ③H 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2HCl；①②； （3）②③． |