（Ⅰ）多项选择题下列说法正确的是______．A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B．乙烯和二氧

Question

（Ⅰ）多项选择题下列说法正确的是______．A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．NC13是非极性分子，H2O2是极性分子D．P和S属于第三周期元素，S的电负性强于P（Ⅱ）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，能够污染空气的成分有多种，常见的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______．（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于______晶体．（3）甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取______杂化轨道方式．甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______．（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．①写出铜原子的基态电子排布式______．②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有______个．若将CuCl晶胞中的Cu+离子和Cl-离子全部换成C原子，则成为金刚石的晶胞，则一个金刚石晶胞中含有______C原子．③Cu（CO）Cl?H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出．

Answer 1

（Ⅰ）A．苯与B₃N₃H₆价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，都围殴平面结构，分子中原子共平面，故A正确；
B．乙烯、二氧化碳中碳原子分别形成3、2个δ键，都没有孤电子对，则分别采用sp²、sp杂化，故B错误；
C．NC1₃分子中N原子成3个δ键、有1对孤电子对，为三角锥型，不是对称结构，属于极性分子，H₂O₂中O原子成2个δ键、有2对孤电子对，O氧原子连接的氧原子、H原子形成V型，整个分子为展开书页型结构，不是对称结构，属于极性分子，故C错误；
D．P和S属于第三周期元素，同周期自左而右电负性增强，故S的电负性强于P，故D正确，
故选：AD；
（Ⅱ）（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S； 
（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常温下均为气体，固态时均属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）由甲醛的结构可知，碳原子上的孤对电子数为0，σ键数为3，则碳原子的杂化类型为sp²；因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛中不存在氢键，
故答案为：sp²；甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有；
（4）①铜原子核外电子数为29，基态电子排布式式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu⁺距离最近相邻的Cl^-有4，二者为1：1型结构，则与Cl^-距离最近相邻的Cu⁺有4个；金刚石晶胞中有4个C原子为晶胞内部，8个C原子位于顶点、6个C原子外围面心，故金刚石晶胞中C原子数目=4+8×

1

8

+6×

1

2

=8，故答案为：4；8；
③Cu与CO、H₂O、其中一个Cl原子形成配位键，如图所示，
故答案为：．