原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子,则X原子核外电子排布为1s
22s
22p
6,则X为N元素;Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8,所以内层电子数只能是2,最外层电子数为6,则Y是O元素;Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强,则Z为Cl元素;W的原子序数为30,则W为Zn元素,
(1)元素W的核外电子数为30,其核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
2,
故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
2;
(2)N、O与氢元素形成的化合物NH
2-OH中N、O原子价层电子数为都是4,故N、O原子采用sp
3杂化,1个NH
2-OH分子中含有4个单键,故1molNH
2-OH中含有σ键的数目为4N
A,
故答案为:N、O;4N
A;
(3)ClO
4-离子中Cl原子价层电子对数=4+
=4,Cl原子没有孤对电子,故空间构型为正四面体型,与它互为等电子体的离子有SO
42-、PO
43-等,
故答案为:正四面体型;SO
42-、PO
43-;
(4)元素Zn的一种硫化物晶体,由晶胞结构可知,晶胞中Zn原子数目为4,S原子数目为8×
+6×
=4,故该硫化物的化学式是ZnS.元素Zn的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,生成配离子为[Zn(NH
3)
4]
2+,则该反应的离子方程式为:Zn(OH)
2+4NH
3?H
2O=[Zn(NH
3)
4]
2++2OH
-+4H
2O,
故答案为:ZnS;Zn(OH)
2+4NH
3?H
2O=[Zn(NH
3)
4]
2++2OH
-+4H
2O.