由废铁制备FeCl2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O（1）①中产生气体的电子式是______．

Question

由废铁制备FeCl2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O（1）①中产生气体的电子式是______．（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用______，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是______．Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2ⅲ．收集FeCl2，保存备用（3）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2．加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因______．（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是______．Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下： 品 名 氯化亚铁 理化特性 白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性… 注意事项 避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热（5）下列说法正确的是______．a．密闭保存、远离火源b．可以与强氧化剂共同存放、运输c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是______．

Answer 1

（1）生成的气体为氢气，氢气的电子式为H：H，
故答案为：H：H；
（2）稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，可以补充H⁺使NO₃^-继续氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不产生Fe（NO₃）₃又不引入其他杂质，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；补充H⁺使NO₃^-继续氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不产生Fe（NO₃）₃又不引入其他杂质；
（3）加入向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热后发生了反应：6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，反应中生成了氯化氢，抑制了铁离子的水解，
故答案为：6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑生成的HCl会抑制FeCl₃的水解得到无水FeCl₃；
（4）氯化铁与氢气反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl，
故答案为：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl；
（5）a．密闭保存、远离火源，氯化亚铁保存要求避免受热、避免接触空气，故a正确；
b．可以与强氧化剂共同存放、运输，氯化亚铁遇空气易变成黄色，容易被氧化，故B错误；
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装，避免聚乙烯塑料桶包装，故c正确；
故选ac；
（6）氯化亚铁在加热条件下，与氧气反应生成氯化铁、氧化铁，反应的化学方程式为：4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl，
故答案为：4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl．