氯化钠，次氯酸钠与硫酸的反应

Question

化学题背景就说，储存氯气，用强碱将其吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2 时，加入 H2SO4 可使 CL2 释放出来
然后我就想描述中的第二个反应应该是这样的

NaClO + NaCl + 2H2SO4 == 2NaHSO4 + Cl2 + H2O
很奇怪，硫酸在这里起什么作用呢？
它的离子方程式是什么？
谢谢

Answer 1

次氯酸根在酸性环境才能体现氧化性（类似的还有高锰酸根等等，貌似可以理解为：凡是酸根离子在表现氧化性时都需要酸性环境）。这个反应是归中反应，离子方程是ClO- + Cl- +2H+ =Cl2↑+ H2O

当时溶液中存在H+，Na+，（SO4）2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+（H+也是过量，要多少有多少）合成硫酸氢钠。

扩展资料：

硫酸的氧化性

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S： 

例如，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质： 

2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O

3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O

8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O

还原剂量不同时，产物也可能有所不同： 

Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O

3Zn + 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S+ 4H2O

4Zn + 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+H2S↑+ 2H2O

参考资料来源：百度百科-次氯酸根

参考资料来源：百度百科-硫酸

Answer 2

需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸。
作用两个：提供H+，使ClO-具有强氧化性；吸收生成的水，促进反应正向进行。
至于为什么生成的是NaHSO4：当时溶液中存在H+，Na+，（SO4）2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+（H+也是过量，要多少有多少）合成硫酸氢钠。本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

首先应该知道，次氯酸根在酸性环境才能体现氧化性（类似的还有高锰酸根等等，貌似可以理解为：凡是酸根离子在表现氧化性时都需要酸性环境）。这个反应是归中反应，离子方程是ClO- + Cl- +2H+ =Cl2↑+ H2O

Answer 4

上边的方程式似乎不对，这样才对：NaClO + NaCl + H2SO4 =Na2SO4+Cl2↑+H2O
硫酸在这里提供提供氢离子，H2SO4=2H+ + SO4 ， ClO-+Cl- +2H+=Cl2+H2O

Answer 5

提供氢离子(此反应须在酸性条件下反应，只有在酸性条件下次氯酸的氧化性才比氯气强)
HClO+Cl- +H+=Cl2+H2O