短周期，非金属，淡黄色，粉末。A是硫
F、G、H焰色反应为黄色，水溶液碱性。则这三者均含有钠离子，至于碱性，可以本身就是碱，也可以使水解导致。
E有漂白性，中学接触到的有SO2和次氯酸钠。E是A、D所产生，因此排除次氯酸钠。E是SO2，那么D就是氧气。符合题目给出的提示信息，B、D为非金属气体。
E是SO2和H反应生成G，H,G均含钠离子。因此推测G是亚硫酸钠，H是氢氧化钠。
A和H反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。
F是硫化钠，那么B是氢气，C是H2S。推断题有的时候，不能严密得推出来，得猜一下，然后反过来验证。
F.G的突破点在A+H也能生成F.G，由于S单质可以发生歧化，形成S^2-和SO3^2-，所以推测F,G就是亚硫酸钠和硫化钠其中之一，在根据E的是SO2来推断G是亚硫酸钠，也是不错的推测路线。
1）物质都搞清楚了。什么周期表的位置，电子式之类的都是基础中的基础，反正你也没问题，不多说。
2）就是我前面写的那个。
3）H是氢氧化钠，G是亚硫酸钠。氢氧化钠的PH=10，是由于溶质氢氧化钠电离造成的，亚硫酸钠PH=10是水解所致。
H溶液中，OH-=10^-4，则H+=10^-10，那么水电离出来的OH-跟H+相等，也是10^-10
亚硫酸钠中的OH-，全部源自于水的电离，PH=10，OH-=10^-4
二者之比为10^-10:10^-4=10^-6:1
题目问的是比，就要写比例式，切不可写成比值（10^-6）
4）这个I，其实你做过很多练习题有讲。就是亚硫酸钠和硫粉，生成硫代硫酸钠。之前有个带冷凝的实验题，讲的就是这个反应。
而且人家怕你配平搞错，都告诉你了，硫代硫酸钠在酸性条件下，水解产物硫和SO2是等物质的量。
S2O3^2- + 2H+ ==S↓+SO2↑+H2O
硫代硫酸钠做还原剂，那Cl2只能做氧化剂咯，Cl2做氧化剂得电子之后只能变成Cl-。并且已经说了，二者的物质的量之比为1:4。就假定是1个硫代硫酸钠和4个氯气分子反应好了。4个Cl2得8个电子变Cl-。
硫代硫酸钠中有两种方法来看，两个S，一个是+6价的，跟硫酸根一样，一个S是-2价的。硫代硫酸钠这个名字，就是这个意思，硫酸根中的一个氧，被硫代替了。S从-2价失8个电子，那就变为+6价，也是生成硫酸根。
还可以用O来标价，3个O是-6，酸根带2个负电荷。所以2个S的正价=6-2=4，那每个S是+2价。2个S失8个电子，那每个就失去4个，化合价升高4价。从+2升高4价，那就是+6价。生成硫酸根。
方程我就不写了，自己写去吧。最关键的地方已经搞定了。另外还有一点，O元素不够找水去要。题目说的是向I溶液中通氯气。
5）硫化钠和亚硫酸钠，在酸性环境下发生归中反应。
2S^2-+SO3^2- +6H+==3S↓+H2O
因此硫化钠过量，剩余0.2mol，加入盐酸，硫化钠变成H2S跑掉。全都跑了吗？未必！如果H2S全跑了，后面还用得着那么麻烦，直接就能算出a=22.4×0.2mol=4.48L了。
取反应后的澄清溶液，加入氯化铁。得到沉淀3.2g，这个沉淀是什么玩意？澄清溶液里有氯化钠，跟氯化铁不会形成沉淀。还可能有啥？没跑掉的硫化氢，为啥没跑掉呢？因为H2S是可溶的。那这个沉淀就是S：2Fe3+ +S^2-==2Fe2+ +S↓
为啥不是FeS沉淀？前面说了加的盐酸过量，那么澄清液里也有过量的盐酸，FeS可溶于强酸。
还有一个办法：猜！
如果你不知道FeS在强酸中可溶。那么你猜测，既可能是S沉淀，也可能是FeS沉淀。
S的原子量是32，FeS的是88。题目给的质量是3.2g。化学题一般给的数据都好算，硫的原子量32刚好是3.2的10倍。所以是S的可能性极大！基本上就是它了
那么获得的3.2g沉淀是0.1mol。根据硫守恒，0.4mol的S^2-，有0.2做还原剂跟SO3^2-反应，有0.1让氯化铁反应。那变气体的就是0.1
所以气体体积是2.24L
F、G、H焰色反应为黄色，水溶液碱性。则这三者均含有钠离子，至于碱性，可以本身就是碱，也可以使水解导致。
E有漂白性，中学接触到的有SO2和次氯酸钠。E是A、D所产生，因此排除次氯酸钠。E是SO2，那么D就是氧气。符合题目给出的提示信息，B、D为非金属气体。
E是SO2和H反应生成G，H,G均含钠离子。因此推测G是亚硫酸钠，H是氢氧化钠。
A和H反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。
F是硫化钠，那么B是氢气，C是H2S。推断题有的时候，不能严密得推出来，得猜一下，然后反过来验证。
F.G的突破点在A+H也能生成F.G，由于S单质可以发生歧化，形成S^2-和SO3^2-，所以推测F,G就是亚硫酸钠和硫化钠其中之一，在根据E的是SO2来推断G是亚硫酸钠，也是不错的推测路线。
1）物质都搞清楚了。什么周期表的位置，电子式之类的都是基础中的基础，反正你也没问题，不多说。
2）就是我前面写的那个。
3）H是氢氧化钠，G是亚硫酸钠。氢氧化钠的PH=10，是由于溶质氢氧化钠电离造成的，亚硫酸钠PH=10是水解所致。
H溶液中，OH-=10^-4，则H+=10^-10，那么水电离出来的OH-跟H+相等，也是10^-10
亚硫酸钠中的OH-，全部源自于水的电离，PH=10，OH-=10^-4
二者之比为10^-10:10^-4=10^-6:1
题目问的是比，就要写比例式，切不可写成比值（10^-6）
4）这个I，其实你做过很多练习题有讲。就是亚硫酸钠和硫粉，生成硫代硫酸钠。之前有个带冷凝的实验题，讲的就是这个反应。
而且人家怕你配平搞错，都告诉你了，硫代硫酸钠在酸性条件下，水解产物硫和SO2是等物质的量。
S2O3^2- + 2H+ ==S↓+SO2↑+H2O
硫代硫酸钠做还原剂，那Cl2只能做氧化剂咯，Cl2做氧化剂得电子之后只能变成Cl-。并且已经说了，二者的物质的量之比为1:4。就假定是1个硫代硫酸钠和4个氯气分子反应好了。4个Cl2得8个电子变Cl-。
硫代硫酸钠中有两种方法来看，两个S，一个是+6价的，跟硫酸根一样，一个S是-2价的。硫代硫酸钠这个名字，就是这个意思，硫酸根中的一个氧，被硫代替了。S从-2价失8个电子，那就变为+6价，也是生成硫酸根。
还可以用O来标价，3个O是-6，酸根带2个负电荷。所以2个S的正价=6-2=4，那每个S是+2价。2个S失8个电子，那每个就失去4个，化合价升高4价。从+2升高4价，那就是+6价。生成硫酸根。
方程我就不写了，自己写去吧。最关键的地方已经搞定了。另外还有一点，O元素不够找水去要。题目说的是向I溶液中通氯气。
5）硫化钠和亚硫酸钠，在酸性环境下发生归中反应。
2S^2-+SO3^2- +6H+==3S↓+H2O
因此硫化钠过量，剩余0.2mol，加入盐酸，硫化钠变成H2S跑掉。全都跑了吗？未必！如果H2S全跑了，后面还用得着那么麻烦，直接就能算出a=22.4×0.2mol=4.48L了。
取反应后的澄清溶液，加入氯化铁。得到沉淀3.2g，这个沉淀是什么玩意？澄清溶液里有氯化钠，跟氯化铁不会形成沉淀。还可能有啥？没跑掉的硫化氢，为啥没跑掉呢？因为H2S是可溶的。那这个沉淀就是S：2Fe3+ +S^2-==2Fe2+ +S↓
为啥不是FeS沉淀？前面说了加的盐酸过量，那么澄清液里也有过量的盐酸，FeS可溶于强酸。
还有一个办法：猜！
如果你不知道FeS在强酸中可溶。那么你猜测，既可能是S沉淀，也可能是FeS沉淀。
S的原子量是32，FeS的是88。题目给的质量是3.2g。化学题一般给的数据都好算，硫的原子量32刚好是3.2的10倍。所以是S的可能性极大！基本上就是它了
那么获得的3.2g沉淀是0.1mol。根据硫守恒，0.4mol的S^2-，有0.2做还原剂跟SO3^2-反应，有0.1让氯化铁反应。那变气体的就是0.1
所以气体体积是2.24L
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