这化学题怎么做 要详细解答

Question

密度为1.15g/cm^3,质量分数为9.75%的氢氧化钾溶液50ml和10g硝酸镁溶液

Answer 1

（1）m(KOH)=1.15×50×0.0975=5.60625(g)

n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=5.0625÷(39+17)≈0.1(mol)
2KOH+MgNO3===2KNO3+Mg(OH)2↓
n(MgNO3)=0.1÷2=0.05(mol)
m(Mg(NO3)2)=n×M=0.05×148=7.4(g)
m(Mg(OH)2)=n×M=0.05×58=2.9(g)
m(KNO3)=0.1×101=10.1(g)
（2）质量分数w=10.1/(1.15×50+10-2.9)=15.64％
（3）m(KNO3)=0.1×101=10.1(g)
m(H2O)=10.1÷(31.6/100)≈31.96(g)
应蒸发的水：m=1.15×50+10-10.1-2.9-31.96=22.54(g)
手打，望采纳追问

mol是什么？表示什么意思

追答

高中会学的= =