高一化学：氧化还原反应

Question

1。选用下列物质：氯气，铁，次氯酸，溴化钾溶液，氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式
（1）一种单质氧化另一种单质—————
（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子————
（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应————
（4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂————
2.向溶有24.9克KI溶液中先加入8克溴单质再通入足量氯气。求反应中
（1）被溴单质氧化的KI质量
（2）被还原的氯气质量
是人教版高中化学必修一的第三节第六课时的题目，今天就要要啊！！！谢谢啊！！！ 第二个只要有方程式就行了我自己计算

Answer 1

1。选用下列物质：氯气，铁，次氯酸，溴化钾溶液，氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式
（1）一种单质氧化另一种单质:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子:2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应:2HClO=光照=2HCl+O2↑
（4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.(1)2KI+Br2=2KBr+I2
2*166 160
x 8
解得x=16.6g
（2）根据电子得失守恒，相当于I-失去的电子全部被Cl2得到，则：
24.9/166=（y/71）*2
解得y=5.325g。本回答被提问者采纳

Answer 2

（1）
2h2+o2=2h2o
（2）
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2
氧化还原反应是指化合价有变化的反应，
（1）中前者是单质，化合价为0
h2o
h为+1
o为-2
（2）中无化合价的变化。

Answer 3

碘元素的化合价由+5→0价
，系数是2，所以一共得到10个电子
亚硫酸氢根的S由+4→+6价，系数是5
所以一共失去10哥电子
所以
氧化剂是
2NaIO3
还原剂是
NaHSO3
氧化产物是NaHSO4和NaSO4
还原产物是I2
所以
物质的量比为
5：1
你再乘以一下他们的相对分子质量
就出来了。！
（5是3*NaHSO4+2*NaSO4）
希望对你有帮助

Answer 4

6NO+4NH3=5N2+6H2O
由NO得到的N2是还原产物
由NH3得到的N2是氧化产物
物质的量之比为3：2
经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若总量为5x克
x
=
1.4克
生成的N2总质量为7克
物质的量为0.25mol
若以上反应进行完全
则至少需要NH3
0.2mol
NO
0.3mol
只能有一种过量
因为NO和NH3的混合物1mol
所以NO与NH3的物质的量可能是
NH3
0.2mol
NO
0.8mol
或
NH3
0.7mol
NO
0.3mol

Answer 5

氧化还原反应的本质：电子的得失,移动,正负离子的相互作用,
你问的是解题方法还是步骤还是什么别的??