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高一化学氧化还原反应配平题目
利用
氧化还原反应
原理
配平
以下
化学
方程式,并填空:___FeSO4+___ KNO3+...
答:
故答案为:Fe2(SO4)3;②
反应
中,化合价降低元素N元素所在的反应物硝酸钾是氧化剂,消耗2mol硝酸,转移电子是6mol,所以当电子转移了0.3mol时,有0.1mol硝酸钾氧化剂参加反应,质量是0.1mol×101g/mol=10.1g,故答案为:10.1.
求
高一化学题
详细解析。。。
答:
1、守衡律:
氧化还原反应
中,得失电子总数相等,化合价升降总值守衡 2、强弱律:反应中满足:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 3、价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有 还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性 4、转化律:同种元素不同...
高中
化学
,这个方程式怎样
配平
?
答:
本题可以从右边开始配平,生成一个三氧化二铁升高两家,生成一个氮气升高六家,商城一个二氧化硫降低两家,所以利用二氧化硫的系数为四,氮气的系数为一,三氧化二铁的系数为一,然后另六水合硫酸亚铁胺的系数为x,利用观察法
配平氧化
亚铁的系数为x- 2,广七的序数为二x- 2,三氧化硫的系数为二x- ...
化学配平氧化还原反应
的方程Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2OP4+CaSO4+H2O...
答:
方法 1、标出化合价升降元素的化合价:0 +5 +2 +2 Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O 升2 降3 2、用最小公倍数
配平氧化还原
部分:3Cu+2HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+H2O 3、用观察法配平其它原子:(先配其它原子、然后是氢,最后用氧原子数检查)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 第二个较...
化学
方程式中运用
氧化还原反应
的零价
配平
法
答:
例1、
配平
下列
化学
方程式:□Fe3C+□HNO3—□Fe(NO3)3+□NO2+□CO2+□H2O。解析:复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价为零,再根据化合价升降法配平。这种方法又常称为“零价法”。HNO3中有13mol参加
氧化还原反应
,有9mol没有参加氧化还原...
高中
化学
:
氧化还原反应
,离子
配平
。
答:
故而方程中系数依次为4,5,2,4,5.然后再
配平
他们的电荷和氧原子,最终要在
反应
物里面加4个氢氧根,生成物里面加2个水。转移电子为20个。第二题:溴一方面从0变到-1,一方面从0变到+3,所以失去电子的溴原子为1个,得电子的为3个。方程中系数为1,3,1.在氧原子和电荷守恒,反应物中加4个...
出几道
高一化学氧化还原反应
的化学方程式
配平
答:
5.过
氧化
钠与二氧化碳
反应
:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、铁及其化合物性质 主要反应的
化学
方程式:①铁与盐酸的反应 :Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜) :Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水 :(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④...
高中
化学氧化还原反应
的“逆向
配平
法”?请举些例子吧。
答:
当
配平反应
物(
氧化
剂或
还原
剂)中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解。例:P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析:这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在
配平
时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成...
化学
方程式
配平
经典
题目
答:
6、
配平
下列含x的
氧化还原反应
S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O NOx+NH3→N2+H2O
化学
方程式配平经典
题目
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高一化学
14
氧化还原反应配平
Cu2S+HNO3 --- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O...
答:
整体
配平
。该
反应
中Cu和S元素价态都有升高,用由于被
氧化
的元素都在Cu2S中且这两种元素氧化后价态分别只有一种,因此可将Cu2S看做一个整体来配平;Cu:+1→+2 S:-2→+6 N:+5→+2 因此每个Cu2S价态共升高10价,每个HNO3价态共降低3价,因此 3 Cu2S + HNO3 —— 6 Cu(NO3)2 + ...
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