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物质结构和性质中第一电离能和电负性有关系吗?
在比较原子的电负性时能不能根据第一电离能的大小来判断?
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推荐答案 2014-10-24
不能,电负性很有规律,而第一电离能有反常的
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第一电离能
最小的短周期元素是什么?什么是
电负性
啊?
答:
短周期1-18 Na
第一电离能
最低 选修3
物质结构与性质
,书上有图
电负性
:以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
(2010?淄博一模)【
物质结构与性质
】(1)已知某短周期元素的
电负性
是同族...
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第一电离能
高于其在周期表中直接相邻的元素,为Be或N元素,其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中,则该元素是N元素,N元素最外层有5个电子,且2p轨道上的3个电子处于不同轨道且自旋方向相同,所以...
下列各组
结构和性质
对比正确的是( )A.
第一电离能
Li<NaB.
电负性
O<NC...
答:
A.同一主族元素,
第一电离能
随着原子序数增大而减小,所以第一电离能Li>Na,故A错误;B.同一周期元素,元素
电负性
随着原子序数增大而增大,所以电负性O>N,故B错误;C.电子层
结构
相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径F->Mg2+,故C正确;D.亚硫酸是弱酸,硝酸是强酸,所以酸...
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】(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的
第一
至第...
答:
(1)由
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可知,A可失去3个电子,最高化合价为+3价,B可失去2个电子,最高化合价为+2价,则A为Al,B为Mg,同周期元素从左到右元素的
电负性
逐渐增强,则电负性A>B,故答案为:+3;>;(2)Ti的原子序数为22,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,由晶胞
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决定
物质性质
的重要因素是
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.请回答下列问题.(1)已知A和B为第...
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(1)从表中原子的
第一
至第四
电离能
可以看出,A的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,应为Al元素,可失去2个电子,即最外层应有2个电子,应为Mg元素;周期表中,同周期元素从左到右
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逐渐增强,则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg,因为元素Mg价电子...
《
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》模块请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有...
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(1)从表中原子的
第一
至第四
电离能
可以看出,元素的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,即最外层应有3个电子,应为铝元素,故答案为:Al;(2)锗是32号元素,核外有32个电子,基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,故答案为:1s...
(2011?丹东模拟) 化学一一选修
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所以
第一电离能
N>O>C;同周期自左而右,
电负性
增大,所以电负性O>N>C.故答案为:N>O>C;O>N>C.(3)B为氮元素、C为氧元素,B和C两元素形成的阴离子BC-3为NO-3,N原子杂化轨道数为5+12=3,采取sp2杂化,D原子最外层电子数全部参与成键,...
问一个奇葩的(化学)问题,不过请您认真回答,理由清晰,要有足够的理论依据...
答:
对于元素的金属性和非金属性的确是这么说的,选修三
物质结构与性质中
更能说明这一问题:引入
电离能和电负性
这两个概念,通常规律是:电离能越小,越容易失电子,金属性越强,电负性越小。电负性越大,非金属性越强,电离能越大。所以任何元素都有一定的金属性和非金属性,只不过是能不能表现出来而已。
【化学一
物质结构与性质
】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的...
答:
所以N原子
第一电离能
比O原子大,故答案为:>;N原子中2p轨道处于半充满比较温度,故第一电离能N>O;(3)SO42-中价电子数=4+12(6+2-4×2)=4,且硫酸根离子中不含孤电子对,所以硫酸根离子呈正四面体构型,采用sp3杂化,氧原子的价电子排布图为,SO42-的等电子体有:ClO4- S2O32- PO...
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