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为什么碳原子可以用掉价层的全部4个电子而氮原子没这个能力
如果为满足8电子结构,那么磷原子为何可以将价层的5个电子全部用上.比如PCl5
为什么不能有sp4杂化?谁计算来说明一下
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推荐答案 2009-11-01
这个可以这么说,N没有d轨道,只能采取sp3杂化,形成3个轨道,而p是3s2 3p3,第三层有3个d空轨道轨道,因而可以形成5个键。
至于c,他是四个电子,采用sp3杂化,有四个键形成。
N是外层5个电子,四个轨道(1个s,3个p),而每个轨道至多容纳2个电子,因而只有三个轨道可以成键。
p有2个s,3个p,三个d,可以有5个轨道
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其他回答
第1个回答 2009-10-31
为什么你不反过来想呢???
为什么碳原子不能保持它外层的四个电子,而是全部都被别人夺走了呢???
为什么氮原子可以保住了呢?
这不就是一个电负性的问题嘛~~~~
我的电子就在这里,你有本事就来抢呀,你抢不动,我也没有办法~~~这不也是一样的道理嘛~~~
第2个回答 2009-10-31
因为他们形成的都是共价键,而那个层只能形成8电子结构。
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