100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph为多少

100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph为多少？求过程，好的好评！！谢谢！！

推荐答案 2014-02-02

根据酸碱中和知氢氧化钠更多所以n(OH-)=0.1Lx0.6mol/L-0.1Lx0.4mol/L=0.02mol,所以剩余氢氧根浓度c(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,kw=c(OH-)*c(H+)所以ph=-lgc(H+)=13追问

盐酸的氢氧根离子的浓度是多少

追答

反应掉了那还有盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O,我那个列式是因为反应是等量消耗的所以才用氢氧化钠的量减盐酸的量

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其他回答

第1个回答 2014-02-02

追答

不懂可以追问

追问

盐酸的氢氧根离子的浓度是多少

追答

是指0.4mol/L的吗

追问

嗯

追答

收到没

追问

嗯

追答

亲，不懂可以追问

追问

为什么是0.6-0.4

追答

OH过量啦，溶液显碱性，故用OH-H

追问

是不是盐酸的氢离子和氢氧化钠的氢氧根离子中和了？

追答

嗯，它们按1：1中和了，一减就是剩下来的OH咯

追问

好的，谢谢！

追答

客气了，嘻嘻

本回答被提问者采纳

第2个回答 2014-02-02

追答

看看啦！

第3个回答 2014-02-02

溶液的PH=13追问

过程。。。谢谢

追答

硫酸根是强电解质，能将氢离子完全电离出来。
碳酸是弱电解质，第一步电离出来的是碳酸根，因此能推理出来。

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100毫升0.4mol/升的盐酸和零点六摩尔每升的氢氧化钠混合ph值答：假设等体积混合：c(NaOH)=(0.6-0.4)/2=0.1mol/L c(OH-)=0.1mol/L pH=13

25度时,100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的...答：体积约为 0.1+0.1==0.2 L c(OH-)==0.02/0.2==0.1 mol/L 则 c(H+)===10^-13 mol/L pH==-lgc(H+)==13

...与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为(已知lg2=0.3...答：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，则反应后：c（OH - ）= 0.06mol-0.04mol 0.2L =0.1mol/L，常温下，c（H + ）×c（OH - ）=10 -14 则c（H + ）= 1 0 -14 0.1 mol/L=10 -13 mol/LpH=...

...与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?_百度...答：盐酸过量，混合后溶液中氢离子的量浓度为 (0.100L 0.6mol/L - 0.100L 0.4mol/L)/ (0.100L + 0.100L)= 0.1mol/L 当溶液中氢离子量浓度为0.1mol/L时，其PH值为1。

100 毫升 0.6mol / L 的氢氧化钠溶液加入等体积的 0.4mol / L 的盐...答：1 1 0.04 0.04 反应后剩余0.06-0.04=0.02mol的NaOH 因此溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.02÷（0.1+0.1）=0.1mol/L pH=14+lg(0.1)=13 分析：首先两者发生酸碱中和反应，得出碱过量0.02mol。接着再算出混和溶液中的氢氧根的物质的量浓度。这步是必须要的，接着再取对数，用pH...

高二化学PH计算的问题答：/2 mol/l，所以溶液pH为14+log10 [(10^-3+10^-5)/2]=14-3.3=10.7 3. 100ml 0.4 mol/l 的盐酸溶液含有H+0.04mol, 100ml 0.8 mol/l 的NaOH溶液含有OH-0.06mol, 两者等体积混合后，溶液中余下的OH-浓度为(0.06-0.04)/0.2=0.1 mol/l, pH=14+log10(0.1)=13 ...

化学问题答：HCl，0.1*0.6=0.06mol NaOH，0.1*0.4=0.04mol 酸过量，显酸性，混合后溶液200mL，即0.2L c(H+)=(0.06-0.04)/0.2=0.1mol/L pH=1

常温下,将0.1mol/l的氢氧化钠与0.6mol/l的硫酸等体积混合,混合溶液的pH...答：假设都为1L,则H+为0.1mol,OH-为0.6mol混合后有OH-0.5mol,共2L,所以OH-为0.25mol/L,pH约13.4

在100ml 0.6mol/LAlCl3溶液中滴加475mL 0.4mol/LNaoH溶液,计算所得Al...答：溶液中AlCl3的质量=0.1L×0.6mol/L×133.5g/mol=8.01g 溶液中NaOH的质量=0.475L×0.4mol/L×40g/mol=7.6g 设与AlCl3反应的NaOH质量为x，此反应生成的Al（OH）3质量为y AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3 133.5 120 78 8.01g x y 133.5/8.01g=120/x 133.5/8.01g=78/y x=...

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