高三化学

Question

某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+,Ag+,
Ba2+,Al3+,AlO2-,S2-,碳酸根离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，现取该溶液进行如下实验：
①无色溶液中加过量的氢溴酸溶液并加热，得到气体甲，淡黄色沉淀甲和溶液甲；②溶液甲中加过量的碳酸氢铵溶液，得到气体乙，白色沉淀乙和溶液乙；③溶液乙中加过量氢氧化钡溶液并加热，得到气体丙，白色沉淀丙和溶液丙，请回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为（ ），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为（ ）
⑵气体甲的成分有哪几种可能？请一一列出（ ）
（3）综合上述现象，可以肯定存在的离子有（ ）
给我详细的解析哟!!谢谢

Answer 1

1) SO32- ＋ 6H+ ＋ 2S2- ＝ 3S(沉淀)＋3H2O＋SO2 (气体)
3HCO3- ＋ Al3+＝ Al(OH)3(沉淀)＋3CO2(气体)
2) SO2 或者H2S
3) AlO2-, S2-, SO32-，Na+

1）浅黄色沉淀可能为AgBr或者S沉淀。如果为AgBr，那么就含有银离子，但是银离子存在下，就不会有AlO2-,S2-,碳酸根离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，那么就没有阴离子了，因此淡黄色沉淀甲只能为S沉淀。如果产生S，那么必然有S2-和亚硫酸根离子，在这两个阴离子存在下，就不会有Ba2+和Al3+，原因是会产生沉淀和双水解。由于加入过量的氢溴酸溶液，则溶液甲呈酸性且AlO2-转化为Al3+离子。
2）酸性条件下，碳酸氢铵首先与酸反应生成二氧化碳气体乙；过量的碳酸氢铵加入后，与Al3+离子发生双水解反应，生成白色沉淀乙为氢氧化铝，此时溶液乙中还含有过量的碳酸氢铵。
3）溶液乙中加过量氢氧化钡溶液后，碳酸氢根被中和产生碳酸根后与Ba2+产生白色沉淀丙为碳酸钡；由于加过量氢氧化钡溶液，则在碱性环境下产生NH3气体丙。
综上分析AlO2-, S2-, SO32-肯定存在，但为了使溶液的电荷平衡，所以必然要含有阳离子，那么Na+也是存在的。