一道高一化学题 急

Question

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O求氧化剂与氧化产物的物质的量的比。。。。。氧化剂是8HNO3还是就是N啊。氧化产物是3Cu(NO3)2吗、比是不是1比1. 请告诉我步骤，还有这道题要是改为质量答案是什么。是求物质比还是元素比。
当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的质量是多少。反应中转移的电子数是多少。
8比3。。。。。。真的吗。。。太有创意了
4种答案。

Answer 1

2:3
氧化剂是HNO3（8个HNO3有2个当氧化剂），氧化产物是Cu(NO3)2
当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的质量192g(3molCu)，转移6mol电子

Answer 2

HNO3中N为+5价 反应后变为NO 为+2价，中间转移3个电子
每个Cu提供两个，所以是3:2的关系即
每1molHNO3被还原时要用1.5mol的还原剂Cu
所以有3molCu参与反应
质量为mCu=3mol*64g/L=192 g

Answer 3

氧化剂是硝酸，但是硝酸一部分充当了氧化剂的作用（2份），一部分是酸的作用（6份），氧化产物是一氧化氮（2份），氧化剂与氧化产物的物质的量的比是1：1。

Answer 4

氧化剂与氧化产物的物质的量的比2:3
氧化剂是8HNO3中的2molHNO3,
氧化产物是3Cu(NO3)2
因为6molHNO3未被还原（3Cu(NO3)2）
质量比就是摩尔数乘以相对分子质量之比，是求物质比

Answer 5

氧化剂是2HNO3,氧化产物是3Cu(NO3)2,物质的量的比2比3,氧化剂 氧化产物均指物质,而非元素.当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的质量是3molCu,共192克.反应中转移的电子数是6*NA(A在右下角,是阿伏加德罗常数)